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(2006?樂(lè)山一模)由A、B、C、D、E五種溶液,其組成的陽(yáng)離子有Na+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Ag+,陰離子有NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-(在溶液中離子不重復(fù)出現(xiàn)).現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn):
①A和E溶液顯堿性,0.1mol/L的A溶液的pH小于13;
②在B溶液中逐漸加入氨水有白色沉淀生成,繼續(xù)加入氨水至過(guò)量,沉淀消失;
③在C溶液中加入鐵粉,溶液的質(zhì)量增加;
④在D溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液,沒(méi)有沉淀
(1)A是
Na2CO3
Na2CO3
;B是
AgNO3
AgNO3
;C是
Fe2(SO43
Fe2(SO43
;D是
AlCl3
AlCl3
;E是
Ba(OH)2
Ba(OH)2
;
(2)A溶液與D溶液混合的離子方程式:
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO2
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO2
分析:①A和E溶液顯堿性,為堿或強(qiáng)堿弱酸鹽.根據(jù)離子共存可知二者為Ba(OH)2、Na2CO3,由于0.1mol/L的A溶液的pH小于13,所以A是Na2CO3;E是Ba(OH)2;
②在B溶液中逐漸加入氨水有白色沉淀生成,繼續(xù)加入氨水至過(guò)量,沉淀消失.則B溶液中含有Ag+,故陰離子為NO3-,所以B為AgNO3溶液;
③在C溶液中加入鐵粉,溶液的質(zhì)量增加,說(shuō)明C溶液含有Fe3+-.由于溶液中離子不重復(fù)出現(xiàn),所以D溶液中含有Al3+;
④在D溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液,沒(méi)有沉淀,說(shuō)明D溶液不含有SO42-,所以陰離子為Cl-,SO42-在C溶液中.所以C是Fe2(SO43;D是AlCl3
解答:解:(1)①A和E溶液顯堿性,為堿或強(qiáng)堿弱酸鹽.根據(jù)離子共存可知二者為Ba(OH)2、Na2CO3,由于0.1mol/L的A溶液的pH小于13,所以A是Na2CO3;E是Ba(OH)2
②在B溶液中逐漸加入氨水有白色沉淀生成,繼續(xù)加入氨水至過(guò)量,沉淀消失.則B溶液中含有Ag+,故陰離子為NO3-,所以B為AgNO3溶液;
③在C溶液中加入鐵粉,溶液的質(zhì)量增加,說(shuō)明C溶液含有Fe3+-.由于溶液中離子不重復(fù)出現(xiàn),所以D溶液中含有Al3+;
④在D溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液,沒(méi)有沉淀,說(shuō)明D溶液不含有SO42-,所以陰離子為Cl-,SO42-在C溶液中.所以C是Fe2(SO43;D是AlCl3
所以A是Na2CO3;B是AgNO3;C是Fe2(SO43;D是AlCl3;E是Ba(OH)2;
故答案為:Na2CO3;AgNO3;Fe2(SO43;AlCl3;Ba(OH)2;
(2)A是Na2CO3溶液,D是AlCl3溶液.Na2CO3溶液與AlCl3溶液混合的離子方程式為2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO2↑,
故答案為:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO2↑.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查離子共存和離子反應(yīng),以此對(duì)離子推斷,是高考的熱點(diǎn)和難點(diǎn).在解此類(lèi)題時(shí),首先將題中有特征的物質(zhì)推出,然后結(jié)合推出的物質(zhì)推導(dǎo)剩余的物質(zhì),最后進(jìn)行驗(yàn)證即可.
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