Question

如圖兩個裝置中，液體體積均為200mL，開始工作前電解質溶液的濃度均為0.5mol/L，工作一段時間后，測得有0.02mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是（　�。�

• A、產生氣體體積：①=②
• B、溶液的pH變化：①減小，②增大
• C、電極反應式：①中陽極為4 OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑②中負極為2H⁺+2e^-=H₂↑
• D、①中陰極質量增加，②中正極質量減小

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：①為電解池，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上銅離子放電生成銅；
②為原電池，鋅失電子作負極，銅作正極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應．

解答： 解：A．①中陽極上生成氧氣，②中正極上生成氫氣，當轉移電子相等為0.02mol時，生成氧氣體積=

0.02mol

4

×22.4L/mol=0.112L，生成氫氣體積=

0.02mol

2

×22.4L/mol=0.224L，故A錯誤；
B．①中溶液有氫離子生成，溶液酸性增強，②中有氫氧根離子生成，溶液堿性增強，所以溶液的pH變化：①減小，②增大，故B正確；
C．電極反應式為：①中陽極為4 OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，②中負極為Zn-2e^-=Zn²⁺，故C錯誤；
D．①中陰極上析出銅，②中正極上生成氫氣導致電極質量不變，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，根據各個電極上電極反應及轉移電子來分析解答，難點是電極反應式的書寫，題目難度不大．