Question

（第（1）小題每空1分，其余每空2分，共12分）
A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、C同主族，C、D同周期，B原子最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍。A、B可形成A₂B和A₂B₂兩種液態(tài)化合物，B、C也可形成C₂B和C₂B₂兩種固態(tài)化合物。C^＋具有與氖原子相同核外電子排布。D原子最外層電子數(shù)比B原子最外層電子數(shù)多一個電子，根據(jù)以上條件，判斷：
（1）四種元素分別是（寫元素符號） A       B       C       D      
（2）用電子式寫出A₂B化合物的形成過程___； 用電子式寫出C₂B化合物的形成過程___；
（3）A₂B₂中加少量M_nO₂反應的化學方程式________;C₂B₂與CO₂反應的化學方程_____。

Answer 1

（1）H  O   Na   Cl （寫名稱不得分）
（2）  H  +  O  +  H       H  O  H ；    
            
      Na  +  O   +  Na         [  O  ]（未標電子轉移方向可不扣分）

MnO2

 

(3) 2H₂O₂  =  2H₂O+O₂↑       2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

“B原子最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍”，則B的核外電子排布為2 6或2 8 6
再結合“A、B可形成A₂B和A₂B₂兩種液態(tài)化合物，B、C也可形成C₂B和C₂B₂兩種固態(tài)化合物，C^＋具有與氖原子相同核外電子排布”，得：A是氫元素、B是氧元素、C是鈉元素；D的核外電子排布為2 8 7，所以D為氯元素；