Question

（1）由Cu-Ag-AgNO₃溶液構成的原電池中，負極的電極反應式為：

 

反應一段時間后正極質(zhì)量會

 

（填增加、減小或不變）
（2）以KOH為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池中，正極的電極反應式為：

 

，電解一段時間后KOH的物質(zhì)的量濃度會

 

（填增加、減小或不變）
（3）在以氧化還原反應Fe+2FeCl₃=3FeCl₂為基礎的原電池中，負極材料為：

 

電解質(zhì)溶液為：

 

，正極的電極反應式為：

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：（1）由Cu-Ag-AgNO₃溶液構成的原電池中，失電子的極是負極，發(fā)生氧化反應，正極上是銀離子得電子的還原反應，據(jù)此回答；
（2）氫氧燃料電池中，H₂從負極通入，在反應中被氧化，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應，又因為電解質(zhì)是KOH溶液，不會在電極反應中出現(xiàn)H⁺；根據(jù)電極反應確定pH的變化；
（3）根據(jù)原電池的條件設計原電池，先把電池反應式分成氧化反應和還原反應，發(fā)生氧化反應的金屬單質(zhì)作負極，選比負極不活潑的金屬或非金屬導體作正極，選發(fā)生還原反應的電解質(zhì)溶液作原電池的電解質(zhì)溶液．

解答： 解：（1）由Cu-Ag-AgNO₃溶液構成的原電池中，Cu失電子，是負極，電極反應為：Cu-2e^-=Cu²⁺，正極上是銀離子得電子的還原反應，析出金屬銀，質(zhì)量增加，故答案為：Cu-2e^-=Cu²⁺；增加；
（2）氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液時，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應，即O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故答案為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，負極上氫氣和氫氧根離子反應生成水，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，氫氧燃料電池的產(chǎn)物是水，KOH的物質(zhì)的量不變，溶液的體積增大，濃度變小，故答案為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；減��；
（3）該電池反應中，鐵失電子發(fā)生氧化反應，選發(fā)生氧化反應的金屬單質(zhì)作負極，所以選鐵作負極，不如負極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，可用石墨作正極．
選發(fā)生還原反應的電解質(zhì)溶液作原電池的電解質(zhì)溶液，該反應中氯化鐵得電子發(fā)生還原反應，所以選氯化鐵溶液作電解質(zhì)溶液．
正極上三價鐵離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為Fe³⁺+e^-═Fe²⁺．
故答案為：Fe；FeCl₃溶液；Fe³⁺+e^-═Fe²⁺．

點評：本題考查學生電解池的工作原理以及電極方程式的書寫，注意電解質(zhì)環(huán)境對電極反應書寫的影響，難度不大．