Question

如圖所示:丁可能是強酸也可能是強堿。

（1）若丙是潛艇的供氧劑，請寫出甲與水反應(yīng)的離子方程式 ；若等物質(zhì)的量的甲，乙，丙，丁的固體投入到足量且等量的水中完全反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是 （用化學(xué)式表示）。

（2）若乙是能使品紅溶液褪色的氣體，請寫出乙→丙的化學(xué)反應(yīng)方程式 ；請寫出乙可使氯水褪色的離子方程式__________________________.

（3）若甲可作為制冷劑，請寫出甲→乙的化學(xué)反應(yīng)方程式 ；將等量的銅粉分別與過量濃的丁溶液、稀的丁溶液反應(yīng)，消耗丁的物質(zhì)的量：前者 后者，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者 后者（填“>”、“=”或“<”）

Answer 1

（1）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2? 、Na2O2=Na2O>Na>NaOH （2）2SO2+O22SO2;Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+

（3）4NH3+5O24NO+6H2O; >,=

【解析】

試題分析：（1）丙是潛艇的供氧劑，則丙是Na2O2，那么甲是Na,乙是Na2O，Na與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2?，等物質(zhì)的量的Na 、Na2O 、Na2O2 、NaOH的固體投入到足量且等量的水中，設(shè)物質(zhì)的量為1mol， Na2O 、Na2O2與水反應(yīng)生成的2mol的NaOH，Na和水反應(yīng)生成1molNaOH，根據(jù)反應(yīng)：Na2O + H2O= 2NaOH，Na2O2 + H2O=2 NaOH+ 1/2O2 ?,比較這兩個反應(yīng)，可以看出Na2O 、Na2O2物質(zhì)的量相同的時候加入到水中溶液的質(zhì)量是相同的，所以溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)相同，Na和水要消耗水并放出H2，溶液的質(zhì)量相對NaOH加入到水中要小，那么質(zhì)量分時較大，故質(zhì)量分時大小為Na2O2=Na2O>Na>NaOH

（2）若乙是能使品紅溶液褪色的氣體，則為SO2，甲為S，丙為SO3，丁為H2SO4，乙→丙的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2SO2+O2=2SO2; SO2 使氯水褪色的離子方程式Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+ （3）甲可作為制冷劑，則為NH3，甲→乙的化學(xué)反應(yīng)方程式4NH3+5O24NO+6H2O，根據(jù)反應(yīng) Cu + 4HNO3 (濃)= Cu（NO3）2，+2NO2↑+ 2H2O，和3Cu + 8HNO3 (,稀)=3 Cu（NO3）2，+2NO↑+ 4H2O，從中看出反應(yīng)相同的銅粉是消耗濃硝酸的量更多，由于反應(yīng)的銅的質(zhì)量相等，銅失去的電子相等，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

考點：物質(zhì)種類的推斷、離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移。