在一定溫度條件下，甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如

下反應(yīng)：3A（g）＋B(g) xC(g)＋D(s)，向甲中通入6molA和2 molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為20%，下列敘述中不正確的是

A．若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=4

B．平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比相等

C．平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為40%

D．若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為8：5

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):

A、NaOH + HCl = NaCl + H2O

B、2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2

（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì), 判斷能否設(shè)計(jì)成原電池：A、_________， B、__________

（選擇“能”或“不能”）；

（2）如果不能, 說(shuō)明其原因_______________________________________________

______________________________________________________________________；

（3）如果可以, 則寫出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式, 電解質(zhì)溶液：

負(fù)極材料________，電極反應(yīng)式_______________，電解質(zhì)溶液____________；

正極材料________，電極反應(yīng)式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，有下列4種溶液，下列說(shuō)法正確的是                  (　　)

①

②

③

④

0.1 mol·L－1

CH3COOH溶液

pH＝3 CH3COOH溶液

0.1 mol ·L－1

NaOH溶液

pH＝11 NaOH溶液

A.由水電離出的c(H＋)：③＞①

B．①稀釋到原來(lái)的100倍后，pH與②相同

C．①與③混合，若溶液pH＝7，則兩種溶液的體積：③＞①

D．②與④混合，若溶液pH＝7，則兩種溶液的體積：④＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于固定容積的容器內(nèi),在一定條件下,發(fā)生反應(yīng):

2SO2 + O2  2SO3,達(dá)平衡時(shí)SO3為n mol。相同溫度下分別按下列配比,平衡后SO3的物質(zhì)的量大于n mol的是        

A．2mol SO2和1mol O2                            B．2mol SO2和1mol O2和2mol SO3

C．4mol SO2和1mol O2                            D．3mol SO2和0.5mol O2和1mol SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列事實(shí)不能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是   

A．NaNO2在水溶液中完全電離                  

B．HNO2能使石蕊試液變紅

C．等物質(zhì)的量濃度的HNO2的導(dǎo)電能力比鹽酸弱 

D．0.1mol/L的HNO2溶液的PH為2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

（1）500℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__________（用含圖中字母的代數(shù)式表示）。

（2）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________（填字母）。

a．v消耗（CH3OH）=2 v消耗（H2）

b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

（3）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是__________（填字母）。

a．c（H2）減少

b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加

d．重新平衡時(shí)c（H2）/ c（CH3OH）減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


若1 g CO2中含有x個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為(　　)

A.mol－1                           B.mol－1

C.mol－1                           D.mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


質(zhì)量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體：

(1)含有分子數(shù)目最少的是________；

(2)同溫同壓下，體積最大的是________；密度最小的是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


往含有H+、Fe2+、Cu2+、Ag+四種離子的溶液中加入足量鎂粉,最先得到的還原產(chǎn)物是(　　)

A.H2            B.Fe                C.Cu                D.Ag

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同步練習(xí)冊(cè)答案