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在c mol·L-1的醋酸溶液中，下列關系一定正確的是


  1. A.
    [CH3COOH]＞[CH3COO-]
  2. B.
    [CH3COOH]+[CH3COO-]＝C
  3. C.
    [H+]＝[CH3COO-]
  4. D.
    [OH-]＝[H+]+[CH3COO-]
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用．
制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，經過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．
用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
請回答下列問題：
（1）TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化學方程式為
TiCl4+（x+2）H2O?TiO2?xH2O↓+4HCl
TiCl4+（x+2）H2O?TiO2?xH2O↓+4HCl
．
（2）檢驗TiO2?xH2O中Cl-是否被除凈的方法是
取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產生白色沉淀，說明Cl-已除凈
取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產生白色沉淀，說明Cl-已除凈
．
（3）滴定終點的現象是
溶液變?yōu)榧t色
溶液變?yōu)榧t色
．
（4）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為M g?mol-1）試樣w g，消耗c mol?L-1 NH4Fe（SO4）2標準溶液V mL，則TiO2質量分數表達式為
cVM
1000w
（或
cVM
10w
%）
cVM
1000w
（或
cVM
10w
%）
．
（5）判斷下列操作對TiO2質量分數測定結果的影響（填 偏高、偏低或無影響）
①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出，使測定結果
偏高
偏高
．②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?吉林一模）在標準狀況下，將一定量的氨氣溶于水，得到密度為a g?cm-3的氨水b g，物質的量濃度為c mol?L-1，則溶于水中的氨氣的體積是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?石家莊二模）某化學小組為測定加碘鹽中KIO3的質量分數并制備少量KIO3，進行了如下實驗．
I．測定加碘鹽中KIO3的質量分數（雜質不發(fā)生反應）
已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O；   I2+2Na2S2O3=2Na I+Na 2S4O6
步驟一：準確稱取a g加碘鹽，配制成250mL溶液；
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
步驟三：以淀粉為指示劑，用c mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定步驟二所得溶液至終點，記錄數據；重復滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL．
（1）步驟一中配制250mL溶液用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
．
（2）步驟三中到達滴定終點時的現象為
溶液藍色褪色
溶液藍色褪色
．
（3）實驗測得此加碘鹽中KIO3的質量分數=
428c
a
%
428c
a
%
（KIO3的相對分子質量為214）．
II．實驗室制備KIO3
已知：碘酸鹽可以用氯氣在堿性溶液中氧化碘化物得到．
該化學小組通過以下裝置制備KIO3．

（4）裝置A中反應的離子方程式為
MnO2+4H++2Cl-
 △ 
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
 △ 
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
（5）裝置B中的試劑為
飽和食鹽水
飽和食鹽水
．
（6）寫出裝置C中生成KIO3的離子方程式
3Cl2+I-+6OH-=6Cl-+IO3-+3H2O
3Cl2+I-+6OH-=6Cl-+IO3-+3H2O
．
（7）上述實驗裝置存在一處明顯缺陷，請指出
缺少吸收氯氣的尾氣吸收裝置
缺少吸收氯氣的尾氣吸收裝置
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．（1）如果SO2的漂白性是因為SO2與H2O反應的產物的漂白作用，那么SO2使品紅溶液褪色的粒子可能是
 
．有一Na2SO3固體因部分被氧化而變質．為測定樣品純度，某同學設計了如下實驗方案：稱取m g樣品溶于水，配成250mL溶液，用滴定管取V1 mL于錐形瓶中，用濃度為c mol?L-1 的標準酸性高錳酸鉀溶液滴定至終點．反應關系為SO32-+MnO4_→SO42-+Mn2++H2O （未配平）
（2）配制樣品溶液時，不一定需要的實驗儀器是
 
（選填答案編號）
A、容量瓶B、玻璃棒　C、滴定管
（3）滴定管在注入酸性高錳酸鉀溶液之前，先用蒸餾水洗凈，再用
 
．
（4）滴定終點的現象是
 
．
（5）滴定至終點消耗高錳酸鉀溶液的體積為V2 mL，則原樣品中Na2SO4的質量分數為
 

Ⅱ．FeCO3是白色沉淀，已知Ksp（FeCO3）=2×10-11，將FeCl2稀溶液與Na2CO3溶液等體積混合，若原FeCl2溶液的濃度為2×10-5 mol/L，則生成沉淀所需Na2CO3溶液最小濃度為
 
mol/L．

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