3．鋁合金在日常生活、航空航天和汽車制造等方面均有廣泛用途．下列關于鋁的說法不正確的是（　�。�
A．鋁的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好
B．常溫下不與任何堿反應
C．鋁元素在地殼中的含量高，儲量豐富
D．工業(yè)上可以用電解法冶煉鋁

分析 A．金屬鋁易被氧氣氧化形成致密的氧化鋁保護膜；
B．鋁能夠與強堿的溶液發(fā)生反應；
C．鋁在地殼中含量占第3位；
D．工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁冶煉鋁．

解答 解：A．金屬鋁易被氧氣氧化形成致密的氧化膜氧化鋁，抗腐蝕性能好，故A正確；
B．常溫下，鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故B錯誤；
C．鋁在地殼中含量占第3位，儲量豐富，故C正確；
D．工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁冶煉鋁，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了鋁的性質，熟悉鋁的化學性質及其在地殼中的含量是解題關鍵，注意金屬冶煉的方法的選擇．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有鈉、鎂、鋁各n mol，分別與等體積、均與含xmolHCl的鹽酸反應，下列說法不正確的是（　�。�
A．x＜n時，鈉生成的氫氣最多B．x=n時，鈉、鎂、鋁生成的氫氣一樣多
C．n＜x≤2n時，生成的氫氣鈉＜鎂=鋁D．x≥2n時，生成的氫氣鈉＜鎂＜鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．X、Y是元素周期表中同一周期的兩種元素，下列敘述能說明X的原子失電子能力比Y強的是（　�。�
A．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多
B．原子半徑：X＞Y
C．1mol X從酸中置換出來的氫比1mol Y從酸中置換出來的氫多
D．X原子的最高正化合價比Y原子的最高正化合價高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某�；瘜W興趣小組利用在加熱條件下濃鹽酸與二氧化錳的反應來制取并收集氯氣，實驗裝置如圖所示．
（1）寫出該反應的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑
（2）上述反應中，鹽酸表現(xiàn)出性質是酸性、還原性．
（3）興趣小組的同學準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認為錯誤的是CD．
A．NaOH 溶液  B．Na2CO3溶液   C．飽和食鹽水  D．濃硫酸
（4）實驗室取含氯化氫14.6g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應，
可以收集到標準狀況下的氯氣體積小于（填大于、小于或等于）2.24L，原因是隨著反應的進行，氯化氫不斷消耗及揮發(fā)，使?jié)恹}酸變成稀鹽酸，反應停止，氯化氫不能反應完．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）下列圖1曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數(shù)的關系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質）．把與下面元素有關的性質相符的曲線標號填入相應的空格中：
①ⅡA族元素的價電子數(shù)b．
②第三周期元素的最高化合價c．
（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3，N-、Z+、X+的半徑逐漸減小，化合物XN常溫下為氣體．據(jù)此回答：
①化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1：1：1，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度�。畡t化合物B的化學式為NaClO．
②工業(yè)上制取單質M的化學方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．
③已知圖2CaO晶胞結構與ZN晶胞結構一樣，其中CaO晶體密度為a g•cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為$\frac{224}{a{N}_{A}}$cm3．（用含a和NA代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期元素．甲、乙、丙是原子序數(shù)依次遞增且相鄰的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，甲與丙可形成含有極性鍵的直線分子；乙與丁形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L，其水溶液呈堿性；戊與丙反應，能生成兩種離子化合物，其中一種為淡黃色．
請回答下列問題（用推出的元素符號表示，下同）：
（1）戊離子的結構示意圖為；
（2）由甲、乙、丙三種元素分別與氫能形成多種化合物，寫出其中為三角錐形分子的電子式；僅由極性鍵形成的非極性分子的結構式為，該分子中心原子的雜化軌道類型是sp3雜化；簡單氫化物的沸點最高的是H2O．
（3）乙、丙、戊簡單離子的半徑由大到小的順序是N3-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）．
（4）一種常見的化肥是由甲、乙、丙、丁四種元素組成的離子化合物，其化學鍵類型有離子鍵和共價鍵，該化合物的水溶液與足量的氫氧化鈉溶液共熱反應的離子方程式為NH+4+HCO3-+2OHˉ$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-．
（5）常溫下乙的一種氣態(tài)氫化物與單質丙發(fā)生置換反應，反應中消耗1mol單質丙時生成1mol單質乙，同時放出熱量534kJ．寫出該反應的熱化學方程式：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與2.24LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　�。�
A．40mLB．60mLC．80mLD．100mL

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位．硫、氮、稀土元素的單質和化合物應用廣泛．
（1）將硫鐵礦和焦炭按物質的量比3：2混合放在煉硫爐中，通入適量空氣，恰好完全反應發(fā)生下列燃燒反應：
FeS2+C+O2--→Fe3O4+CO+S；
①請配平上述化學反應方程式3FeS2+2 C+3O2=Fe3O4+2CO+6S，生成3mol硫時，轉移的電子的物質的量為6mol．
②請寫出FeS2的電子式．
（2）過硫酸鉀，化學式為：K2S2O8，過硫酸結構式為：
①過硫酸鉀和過硫酸均有強氧化性，不穩(wěn)定，容易分解，如2H2S2O8=2H2SO4+2SO3+O2
下列能加快過硫酸分解的固體物質是A B C
A．CuO         B．MnO2            C．Fe2O3         D．Na2SO4
②已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀兩種鹽溶液在催化劑存在下可發(fā)生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸．請寫出上述反應的化學方程式8H2O+2MnSO4+5K2S2O8=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4
③若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的氧化產(chǎn)物還有氯氣
（3）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，由CeCl3•6H2O制備無水CeCl3應采取的措施是在通入氯化氫氣體的條件下加熱除去結晶水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．實驗室中，下列除去括號內雜質的有關操作正確的是（　�。�
A．苯（硝基苯）：加少量蒸餾水振蕩，待分層后分液
B．CO2（HCl、水蒸氣）：通過盛有堿石灰的干燥管
C．乙烷（乙烯）：通入氫氣發(fā)生加成反應
D．乙醇（水）：加新制的生石灰，蒸餾

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