Question

如圖所示，燒杯內(nèi)盛有濃HNO₃，在燒杯中放入用導(dǎo)線相連的鐵、鉛兩個(gè)電極，已知原電池停止工作時(shí)，F(xiàn)e、Pb都有剩余．試依次寫出Fe電極上可能發(fā)生的電極反應(yīng)式．

 

、

 

（可不填滿，也可補(bǔ)充）

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：開始時(shí)，濃硝酸使鐵鈍化，Pb失電子作負(fù)極，F(xiàn)e為正極，后來硝酸濃度降低，F(xiàn)e失電子作負(fù)極，Pb為正極．

解答： 解：開始時(shí)，濃硝酸使鐵鈍化，Pb失電子作負(fù)極，F(xiàn)e為正極，正極上硝酸根離子得電子生成二氧化氮，其正極的電極反應(yīng)式為，4H⁺+2NO₃^-+2e^-=2NO₂↑+2H₂O；后來硝酸濃度降低，F(xiàn)e失電子作負(fù)極，Pb為正極，負(fù)極的反應(yīng)式為：Fe-2e^-=Fe²⁺，
故答案為：4H⁺+2NO₃^-+2e^-=2NO₂↑+2H₂O、Fe-2e^-=Fe²⁺．

點(diǎn)評：本題考查了原電池原理的應(yīng)用，側(cè)重于電極的判斷和電極方程式的書寫的考查，題目難度不大，注意Fe遇到濃硝酸鈍化．