16．在其他條件不變時(shí)，某氣體的體積與溫度（K）成正比．在不同溫度時(shí)有的氣體還會(huì)形成不同分子數(shù)的締合物．一下是該氣態(tài)物質(zhì)在不同溫度時(shí)測(cè)得的密度．
溫度/K2004008001600
密度/g•cm-33.210.810.200.11
今測(cè)得1600K時(shí)該物質(zhì)的分子組成為AB2，則在其余溫度時(shí)它的化學(xué)式應(yīng)分別為（800K）時(shí)：AB2（400K）時(shí)：A2B4（200K）時(shí)：A4B8．

分析 從1600K到800K溫度降低1倍，體積也縮小一倍，密度放大一倍，所以分子是沒(méi)有變的；而其它溫度改變時(shí)密度變化4倍，所以有分子締合，據(jù)此分析．

解答 解：已知ρ=$\frac{m}{V}$，從1600K到800K溫度降低1倍，體積縮小一倍，密度也放大一倍，所以密度的變化是由體積引起的，所以分子數(shù)目沒(méi)有變化，即溫度降低到800K時(shí)分子組成沒(méi)有改變?yōu)锳B2；從800K到400K溫度降低1倍，由溫度引起的體積縮小一倍，而密度變?yōu)樵瓉?lái)的4倍，說(shuō)明分子組成發(fā)生變化，即分子由AB2變?yōu)锳2B4，導(dǎo)致體積縮小一倍，所以400K時(shí)分子為A2B4；從400K到200K溫度降低1倍，由溫度引起的體積縮小一倍，而密度變?yōu)樵瓉?lái)的4倍，說(shuō)明分子組成發(fā)生變化，即分子由A2B4變?yōu)锳4B8，導(dǎo)致體積縮小一倍，所以200K時(shí)分子為A4B8；
故答案為：AB2；A2B4；A4B8．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氣體分子組成的分析判斷，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力，注意把握題目中溫度、體積、密度與分子組成的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．在實(shí)驗(yàn)室中，以鋁屑為原料制取Al（OH）3的實(shí)驗(yàn)方案有以下三種，將表格補(bǔ)充完整．
①Al$\frac{稀鹽酸}{\;}$AlCl3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Al（OH）3；
②Al$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na[Al（OH）4]$\frac{稀鹽酸}{\;}$Al（OH）3
③
方案生成1mol Al（OH）3消耗試劑的物質(zhì)的量
 n HCl/mol n NaOH/mol
 ①  
 ②  
 ③  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．某地燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2，使雨水pH=6形成酸雨
B．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)
C．高空臭氧層吸收太陽(yáng)紫外線，保護(hù)地球生物；反應(yīng)3O2=2O3有單質(zhì)參加，屬于氧化還原反應(yīng)
D．人造纖維，合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．老師用如圖所示裝置為同學(xué)們做了一個(gè)興趣實(shí)驗(yàn)．已知裝置B、C、D中依次盛有紫色石蕊試液、足量的澄清石灰水和稀鹽酸．小資料：HCl氣體極易溶于水．

（1）打開A中的玻璃塞和活塞，B中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紫色的石蕊試液變?yōu)榧t色．B中的現(xiàn)象不能說(shuō)明二氧化碳與水反應(yīng)的原因是濃鹽酸中的氯化氫氣體進(jìn)入B也可使紫色的石蕊試液變?yōu)榧t色C中的化學(xué)反應(yīng)的方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（2）一段時(shí)間后，關(guān)閉A中的活塞和玻璃塞，打開彈簧夾K2及E中的玻璃塞和活塞，待足量的過(guò)氧化氫溶液流入錐形瓶后，立即關(guān)閉E中的活塞，并用彈簧夾K2夾緊橡皮管．C中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色渾濁消失，變?yōu)槌吻迦芤海忉孋中呈現(xiàn)的現(xiàn)象的原因是過(guò)氧化氫分解出的氧氣使稀鹽酸進(jìn)入到C中，難溶的碳酸鈣被稀鹽酸溶解．
（3）將A中產(chǎn)生的氣體通入過(guò)量的NaOH溶液中，為了確定反應(yīng)后的溶液中含有NaOH 的實(shí)驗(yàn)方法為取反應(yīng)后的溶液少量于一試管中，加入過(guò)量的CaCl2溶液使沉淀完全，靜置后向上層清液中滴加酚酞溶液，若溶液變紅，則產(chǎn)物中有NaOH，若溶液不變色則產(chǎn)物中沒(méi)有NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素．

已知：A為金屬單質(zhì)，B為紅褐色固體，E為密度最小的氣體，G為淺綠色的溶液．
D的水溶液為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
在水溶液中D能將某氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）構(gòu)成C物質(zhì)的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅤⅡA主族，在短周期主族元素中，該元素與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是S＞Cl＞F（用元素符號(hào)表示）．
（2）D的水溶液呈酸性，請(qǐng)用離子方程式解釋原因：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
（3）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是②⑤（填序號(hào)）．
（4）反應(yīng)③（即D將某種氧化物氧化為F）的離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
（5）氣體C通入KI溶液中，氧化產(chǎn)物為KIO3，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．同溫同壓下，若A容器中充滿氣體Ox和B容器中充滿氣體Oy
（1）若所含分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是1：1（用x、y表示，下同）
（2）若兩容器中所含原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積比是y：x
（3）若兩容器的體積比為y：x，則Ox和Oy物質(zhì)的量之比為y：x，質(zhì)量之比為1：1，密度之比為x：y．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．硝酸是一種重要的化工原料，氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，關(guān)鍵反應(yīng)為4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;三氧化二鉻\;}}{\;}$4NO+6H2O，某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬氨氧化法制硝酸，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，回答下列問(wèn)題：（注：氯化鈣可以與NH3反應(yīng)生成八氨合氯化鈣．）
（1）儀器a的名稱為球形干燥管，其中加的試劑為堿石灰．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃C中的酒精燈，當(dāng)催化劑Cr2O3由暗綠色變?yōu)槲⒓t時(shí)通入空氣，3min后移去酒精燈，Cr2O3能保持紅熱狀態(tài)的原因是該反應(yīng)放熱．
（3）裝置D的作用是除去氨氣和水蒸氣；裝置G的作用是吸收尾氣．
（4）反應(yīng)開始后，在裝置E中看到的現(xiàn)象是氣體變?yōu)榧t棕色．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取F中溶液加入銅片，參加反應(yīng)的硝酸中，被還原與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比：1：3；
（6）為測(cè)定所制硝酸的濃度，反應(yīng)結(jié)束后取20mL 裝置F中的液體，加水稀釋至1000mL后，取出20mL加入錐形瓶中，滴加指示劑，然后用0.100mol/L的NaOH溶液滴定，用去25mL的NaOH溶液，則反應(yīng)制得的硝酸的濃度為6.25 mol/L．若該溶液的密度為1.35g•cm-3，則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.2%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．氧化銅在高溫下發(fā)生分解反應(yīng)，化學(xué)方程式可表示為：4CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu2O+O2，試根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)中氧化劑為CuO，還原劑為CuO，氧化產(chǎn)物O2，還原產(chǎn)物為Cu2O，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積為5.6；
（2）現(xiàn)將80gCuO進(jìn)行灼燒，測(cè)得固體殘?jiān)~的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86%，求CuO的分解百分率為多少．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g）．當(dāng)氣體總物質(zhì)的量減少0.2mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同的溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的87.5%．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．若不改變其它條件而換用一種更高效的催化劑，則反應(yīng)達(dá)限度的時(shí)間會(huì)增長(zhǎng)
B．達(dá)平衡后向容器中只充入O2不能提高反應(yīng)速率
C．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率是80%
D．將平衡混合氣體通入過(guò)量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為114.90g

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