Question

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反應_____(填“是”或“不是”)可逆反應，在第5s時，NO的轉(zhuǎn)化率為____。

（2）如圖所示，表示NO2變化曲線的是____。用O2表示0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=____。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變

Answer 1

【答案】是； 65%； b； ； bc。

【解析】

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，NO的濃度隨時間延長，濃度不再變化，且沒有完全反應，所以反應為可逆反應；在第5s時，NO反應了0.013mol，則轉(zhuǎn)化率為=65%；

（2）根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化，同一時間內(nèi)，NO減少的量等于NO2增加的量，所以表示NO2變化曲線的是b；在0～2s內(nèi)，

則該反應的O2平均速率

（3）a.無法判斷正逆反應速率是否相等，則a錯誤；

b.反應前后氣體體積不同，壓強不變，說明正逆反應速率相等，各組分濃度不變，則b正確；

c. v逆(NO)=2v正(O2)，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡，c正確；

d.恒容容器內(nèi)，反應物生成物都是氣體，氣體質(zhì)量不變，所以密度不變不能判斷平衡，d錯誤，

綜上能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是bc。