下列物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�
A、CH3COOH
B、SO2
C、BaSO4
D、Cu
考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：
分析：完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，只有部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)．
解答： 解：A．醋酸在水溶液里只有部分電離，所以是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．熔融態(tài)硫酸鋇完全電離，所以硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，故C正確；
D．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，注意電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其電離程度有關(guān)，與溶解性無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液分pH一定小于7的是（　�。�
A、等體積的鹽酸和氨水的混合液
B、水電離出的c（OH-）=1×10-3mol?L-1的溶液
C、80℃時(shí)的氯化鈉溶液
D、c（H+）=1×10-3mol?L-1的酸雨c（OH-）=1×10-3mol?L-1的堿等體積混合液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過(guò)程．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
（　�。�
A、在精鹽制備純堿時(shí)，一定要先通氨氣到飽和，再通二氧化碳到飽和
B、在第②步驟中，溴元素被氧化
C、用氫氧化鋇溶液可鑒別NaHCO3和Na2CO3
D、制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
則下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的是（　�。�
A、△H=-488.3kJ/mol
B、△H3=-244.15kJ/mol
C、△H3=-977.6kJ/mol
D、△H3=+488.3kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中Cl-的濃度與50mL 1mol/L的MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　　）
A、50 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液
B、100 mL 2 mol/L的NaCl溶液
C、1 L 0.2 mol/L的KCl溶液
D、20 mL 0.5 mol/L的CaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)，按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列的是（　�。�
A、Cu、CH3C00H、酒精
B、NaCl、BaSO4、SO2
C、KNO3、NH3?H2O、CaCO3
D、氯化鈉晶體、水、酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A、C2H5OH
B、CaCl2
C、H2SO4
D、金屬銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1克氯氣含有n個(gè)Cl2分子，則阿佛加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A、71n
B、（
1
71
）n
C、35.5n
D、（
1
35.5
）．n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸密度為1.17g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．取此濃鹽酸43mL，用蒸餾水稀釋至200mL，稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．若將4.8g鎂投入200mL稀釋后鹽酸中，反應(yīng)后放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
 
 L，將生成的H2通過(guò)過(guò)量的灼熱CuO，求生成銅的質(zhì)量
 
 g．

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