16．下列說法不正確的是 （　�。�
A．含0.1mol H2SO4的濃硫酸與含0.2 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量即為中和熱
B．化學(xué)鍵斷裂時吸收能量，形成時放出能量
C．增大反應(yīng)物的濃度，可增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大
D．為了防止輪船的鋼鐵外殼被腐蝕，可以在外殼上連接鋅塊

分析 A、在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時的反應(yīng)熱叫做中和熱；
B、原子的能量高于其形成的分子的能量；
C、增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，使反應(yīng)速率增大；
D、原電池中正極被保護．

解答 解：A、在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時的反應(yīng)熱叫做中和熱，將含0.1mol H2SO4的濃硫酸與含0.2 mol NaOH的溶液混合后生成的水是0.2mol，故不是中和熱，故A錯誤；
B、原子比其形成的分子更活潑，故能量高于其形成的分子的能量，故原子形成分子要放出能量，而分子中的化學(xué)鍵斷開要吸收能量，故B正確；
C、增大反應(yīng)物濃度，單位體積的活化分子的數(shù)目增大，使反應(yīng)速率增大，故C正確；
D、原電池中正極被保護，故要防止輪船被保護，要使輪船做正極，故在輪船的外殼上連接比鐵活潑的金屬，如鋅，故D正確．
故選A．

點評 本題化學(xué)反應(yīng)的能量變化、化學(xué)反應(yīng)速率、中和熱等，難度不大，注意中和熱必須是在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時的反應(yīng)熱．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，錯誤的是（　　）
A．二者在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化
B．二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
C．等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)，后者現(xiàn)象更劇烈，但前者產(chǎn)生的二氧化碳多
D．將二氧化碳通入到飽和碳酸鈉溶液中，會有渾濁產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．鎂和稀硫酸：Mg+2H+═Mg2++H2↑
B．硅和燒堿溶液：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
C．NaHCO3溶液和足量Ca（OH）2溶液Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D．氯化鋁溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　　）
A．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3++3NO2↑+3H2O
B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2 OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．利用如圖裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間，下列說法不正確的是（　�。�
A．a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕
B．a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小
C．一段時間后，a管液面高于b管液面
D．兩側(cè)生鐵絲發(fā)生相同的電極反應(yīng)：Fe-2e-═Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與與生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．霧霾天氣對人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒不相同
B．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理
C．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
D．人體內(nèi)沒有能使纖維素水解成葡萄糖的酶，因此纖維素不能作為人類的營養(yǎng)食物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　　）
A．常溫下，pH均等于4的硫酸溶液與醋酸溶液，兩種溶液中c（SO42-）與c（CH3COO-）之比為1：2
B．常溫下，向pH=4.0的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中c（H+）和c（OH-）都將變小
C．常溫下，0.1mol/L NaHA溶液的PH=5，溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
D．0.1mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）=c（SO42-）＞c（Fe2+）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．將一定質(zhì)量的KOH和Ca（OH）2混合物全部溶于一定量水中形成稀溶液，再緩緩?fù)ㄈ隒O2氣體．生成沉淀的質(zhì)量隨通入CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）變化如圖所示，試計算
（1）混合物中Ca（OH）2的質(zhì)量為0.74g
（2）所配得溶液中，KOH的物質(zhì)的量為0.02mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．鎂著火后可用二氧化碳滅火器進行滅火
B．焰色反應(yīng)時，先用稀硫酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒，然后再進行實驗
C．食鹽水中混有Mg2+、Ca2+、SO42-，可依次加入過量Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和適量鹽酸，過濾后即可得到精制的食鹽水
D．現(xiàn)代化學(xué)分析測試中，常借助一些儀器來分析化學(xué)物質(zhì)的組成．如用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素

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同步練習(xí)冊答案