18．在醋酸中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使電離平衡右移且溶液中c（OH-）增大，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A．加入醋酸鈉固體B．加入鹽酸C．加入蒸餾水D．升高溫度

分析 CH3COOH?CH3COO-+H+，要使電離平衡右移且溶液中c（OH-）增大，則不能增大CH3COO-、H+的濃度，且電離為吸熱反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．加入醋酸鈉固體，CH3COO-的濃度增大，平衡向左移動，故A不選；
B．加入鹽酸，H+的濃度增大，平衡向左移動，故B不選；
C．加入蒸餾水，促進(jìn)電離，平衡右移且溶液中c（H+）減小，由Kw不變可知c（OH-）增大，故C選；
D．電離為吸熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡右移且溶液中c（H+）增大，故D不選；
故選C．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，為高頻考點，把握影響電離平衡的因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意加水與升高溫度均促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列鹽中，不能水解的是（　　）
A．K2SO4B．AlCl3C．K2SD．CH3COONH4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實驗儀器、藥品：
實驗桌上備有大、小兩個燒杯、溫度計、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、0.50mol•L-1鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是環(huán)形玻璃棒攪拌、量筒；
（2）實驗原理：
該小組用50mL0.50mol/L的鹽酸和50mL0.55mol/L的NaOH溶液，在組裝好的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過 測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和熱．
（3）實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗編號實驗用品溶液溫度中和熱
 t2-t1△H
① 50mL0.55mol•L-1NaOH溶液 50mL0.50mol•L-1鹽酸 3.3℃       
？
② 50mL0.55mol•L-1NaOH溶液 50mL0.50mol•L-1鹽酸 3.5℃
已知：中和熱計算公式為△H=-$\frac{（4.18×1{0}^{-3}）•{m}_{總}•（{t}_{2}-{t}_{1}）}{n（{H}_{2}O）}$kJ•mol-1
①表中t1為氫氧化鈉溶液和鹽酸的初始溫度的平均值，則t2的意義是
反應(yīng)后的最高溫度．
②根據(jù)公式，計算實驗結(jié)果后寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H2O（l）△H=-56.848kJ•mol-1．
③實驗過程中始終保持V1（氫氧化鈉溶液）+V2（鹽酸）=100mL．測量并記錄溶液溫度如圖所示．
分析該圖象得出如下兩點結(jié)論：
酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；做該實驗時環(huán)境溫度低于21℃（填“高于”“等于”或“低于”）．
（4）相關(guān)誤差分析
a．中和熱測定的實驗，測量結(jié)果偏高的原因可能是C（填選項字母）．
A．由于大小燒杯間空隙過大，填充了很多的泡沫塑料
B．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度
C．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
D．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
b．若改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，從理論上說所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結(jié)果有（填“有”或“無”）影響．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．某人設(shè)計淀粉利用方案如下圖1所示：

其中：A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D為乙酸乙酯．請回答以下問題：
（1）“C6H12O6”的名稱是葡萄糖，C中含有官能團(tuán)名稱羧基；
（2）A→CH3CH2OH反應(yīng)類型加成反應(yīng)；C→D反應(yīng)類型酯化反應(yīng)
檢驗CH3CHO的試劑可以是銀氨溶液或氫氧化銅懸濁液，現(xiàn)象為銀鏡或磚紅色沉淀
（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
①A→CH3CH2OH：CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$C2H5OH，
②CH3CH2OH→CH3CHO：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務(wù)．
【實驗?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴?br />【實驗原理】甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯圖2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O．
【裝置設(shè)計】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了下列三套實驗裝置（如圖2）：
若從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇一套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置應(yīng)是乙（填“甲”或“乙”）．丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．在試管②中加入5mL X試劑為Na2CO3（化學(xué)式）．反應(yīng)結(jié)束后能觀察到試管②中的現(xiàn)象是液體分為兩層（有水果味）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．原電池是化學(xué)對人類的一項重大貢獻(xiàn)．某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置．
（1）a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Zn+2H+=Zn2++H2↑
（2）a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池正極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑；Zn極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，溶液中H+移向Cu（填“Cu”或“Zn”）極．
（3）無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕6.5g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是
①同主族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點逐漸升高
②元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越弱
③單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2
④元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)
⑤還原性：S2-＞Se2-
⑥酸性：HNO3＞H3PO4．
⑦原子半徑：K＞Cl＞S＞O＞F（　�。�
A．①③B．②④⑦C．③⑥D．⑤⑥⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．表是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字序號代表一種短周期元素．
①  
    ②③   
④ ⑤   ⑥
請按要求回答下列問題：
（1）元素②在周期表中的位置為第二周期第IVA族
（2）④、⑤兩種元素相比較，金屬性強(qiáng)的是Na（填元素符號）；
（3）這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式，下同），具有兩性的是Al（OH）3．
（4）元素④和元素⑥形成的化合物的電子式為．
（5）元素③和元素⑥的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式HCl+NH3═NH4Cl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．有機(jī)物F（C21H20O6）在臨床醫(yī)學(xué)上具有預(yù)防腫瘤的作用，其合成路線如下：其中反應(yīng)③中反應(yīng)物的原子利用率為100%．

已知：
（1）
（2）
（3）
請回答下列問題：
（1）B中含有的官能團(tuán)名稱是醛基、羧基．③的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是．反應(yīng)④的化學(xué)方程式是．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式是．F的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）E的同分異構(gòu)體中，同時符合下列兩個條件的共有5種，其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．
①苯環(huán)上的一取代物只有2種；
②1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時，反應(yīng)消耗3mol NaOH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A．用如圖所示裝置，無水乙酸和乙醇共熱制取乙酸乙酯
B．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)原來的紅色
C．水和乙醇的混合液，可用蒸餾的方法使其分離
D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到有銀鏡出現(xiàn)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案