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15.為了檢驗某溴代烴中的溴元素,現進行如下操作,其中合理的是( �。�
A.取溴代烴少許,加入AgNO3溶液
B.取溴代烴少許與NaOH水溶液共熱,然后加入AgNO3溶液
C.取溴代烴少許與NaOH乙醇溶液共熱后,加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液
D.取溴代烴少許與NaOH水溶液共熱后,加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液

分析 檢驗溴代烴中的溴元素使溴代烴中的氯原子變?yōu)殇咫x子,溴代烴可以在氫氧化鈉水溶液中水解生成溴離子或乙醇溶液消去反應生成溴離子,然后加入硝酸酸化,最后加入硝酸銀,觀察是否有淺黃色沉淀生成,據此即可解答.

解答 解:檢驗溴代烴中的溴元素要使溴代烴中的溴原子變?yōu)殇咫x子,溴代烴可以在氫氧化鈉水溶液(或乙醇溶液)中反應生成溴離子,然后加入硝酸酸化,最后加入硝酸銀,觀察是否有淺黃色沉淀生成.
A.溴代烴中不含溴離子,取溴代烴少許,加入AgNO3溶液不反應,無法檢驗溴原子,故A錯誤;
B.取溴代烴少許與NaOH水溶液共熱,然后加入AgNO3溶液,氫氧化鈉和硝酸銀反應,水解后需加酸至酸性,故B錯誤;
C.溴代烴少許與NaOH乙醇溶液共熱后,發(fā)生鹵代烴的消去反應,如:CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O,加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,Ag++Br-=AgBr↓,故C正確;
D.取溴代烴少許與NaOH溶液共熱,發(fā)生鹵代烴的取代反應生成醇,再加硝酸酸化,然后加AgNO3溶液,Ag++Br-=AgBr↓,故D正確;
故選CD.

點評 本題考查物質的檢驗和鑒別的實驗設計,側重于有機物鹵代烴的水解反應、消去反應、鹵素的檢驗的結構和性質的考查,注意溴代烴中不含溴離子,明確鹵離子的轉化是解答的關鍵,水解或消去后加酸至酸性為解答的易錯點,題目難度不大.

練習冊系列答案
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A.當n(Na)=n(Mg)=n(Al)=1mol時,①成立B.當n(Na)=n(Mg)=n(Al)=0.8mol時,②成立
C.當n(Na)=n(Mg)=n(Al)=0.6mol時,③成立D.當n(Na)=n(Mg)=n(Al)=0.5mol時,④成立

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回答下列問題:
(1)步驟②中,CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-
(2)步驟④的反應為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平),則每消耗0.4 mol Cr2O72- 轉移2.4mol e-
(3)含Cr3+廢水可以加入熟石灰進一步處理,目的是調節(jié)廢水pH,使其轉化成Cr(OH)3沉淀除去.
(4)在25℃下,將a mol•L-1的NaCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合,反應后測得溶液pH=7,用含a的代數式表示HCN的電離常數Ka=a(100a-1)×10-7 mol•L-1.若25℃時將濃度均為0.1mol•L-1的NaCN、HCN溶液等體積混合后,溶液呈堿性,則關于該溶液的說法不正確的是b(填字母).
a.此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-
b.此溶液一定有c(Na+)=c(HCN)+c(CN-
c.混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度
d.此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸,溶液的pH變化不大
(5)除去廢水中的陽離子:取水樣于試管中,加入NaOH溶液觀察到右藍色沉淀生成,繼續(xù)加至不再產生藍色沉淀為止,再向溶液中加入一定量的Na2S溶液,藍色沉淀轉化成黑色沉淀.該過程中反應的離子方程式為Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓、Cu(OH)2(s)+S2-(aq)═CuS(s)+2OH-(aq).

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