Question

【題目】“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2+。

(1)請寫出金屬釩與濃硝酸反應的離子方程式:__________________________________，

(2)灼燒NH4VO3時可生成釩的氧化物V2O5，請寫出該反應的化學方程式:___________。

(3)V2O5是較強的氧化劑。它能與沸騰的濃鹽酸作用產(chǎn)生氯氣，其中釩元素被還原為藍色的VO2+，請寫出該反應的離子方程式:______________________________________。

(4)V2O5是兩性氧化物，與強堿反應生成釩酸鹽(陰離子為VO43-)，溶于強酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽。請寫出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應生成的鹽的化學式:______、______。

(5)工業(yè)上用接觸法制硫酸時要用到V2O5。在氧化SO2的過程中，450℃時發(fā)生V2O5與VO2之間的轉(zhuǎn)化:V2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO2+O2=2V2O5，說明V2O5在接觸法制硫酸過程中所起的作用是_________。

Answer 1

【答案】 V+6H++5NO3-=VO2++5NO2↑+3H2O(2分) 2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O( V2O5+6H++2Cl-2VO2++Cl2↑+3H2O Na3VO4 (VO2)2SO4 催化劑或催化作用

【解析】本題主要考查陌生方程式的書寫。(1) 釩室溫下能溶解于濃硫酸中生成VO2+，故金屬釩與濃硝酸：V+6H++5NO3-=VO2++5NO2↑+3H2O；(2)根據(jù)題意灼燒NH4VO3時可生成釩的氧化物V2O5，其方程式為：2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O；(3)濃鹽酸與V2O5反應氯氣，氯元素的化合價升高，釩元素被還原為藍色的VO2+，其反應離子方程式為：V2O5+6H++2Cl-2VO2++Cl2↑+3H2O；(4)V2O5與強堿反應生成Na3VO4，V 2O5與強酸生成(VO2)2SO4；(5)由方程式V2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO2+O2=2V2O5可知，說明V2O5在接觸法制硫酸過程中起到催化作用。