Question

下列說法正確的是（　　）

• A、常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
• B、pH=8.3的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• C、常溫下，pH=2的鹽酸溶液中，由水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-12 mol/L
• D、Na₂CO₃溶液中加水稀釋后恢復至原溫度，pH和K_w均減小

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、醋酸是弱酸，稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH變化小于1；
B、pH=8.3的NaHCO₃溶液中，HCO₃^-的水解程度大于電離程度；
C、鹽酸溶液中，由水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）；
D、根據濃度和溫度對pH和K_w的影響分析．

解答： 解：A、醋酸是弱酸，稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH變化小于1，所以常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＜4，故A錯誤；
B、pH=8.3的NaHCO₃溶液中，HCO₃^-的水解程度大于電離程度，所以pH=8.3的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故B錯誤；
C、鹽酸溶液中，由水電離出的c（H⁺）=c（OH^-），c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=1.0×10^-12 mol/L，所以由水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-12 mol/L，故C正確；
D、Na₂CO₃溶液中加水稀釋后恢復至原溫度，溶液濃度減小，則pH減小，由于溫度不變，所以K_w不變，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了弱酸的電離，溶液中離子濃度的比較，溶液中離子濃度的求算，影響pH和K_w的因素，屬于反應原理的應用的考查，題目難度一般．