在100mL  1.0mol/L的Na2SO4溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度為
 
SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 
，溶質(zhì)Na2SO4的質(zhì)量為
 
．
考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算
專題：計算題
分析：根據(jù)Na2SO4的化學式可知，Na2SO4中Na+的物質(zhì)的量或濃度是Na2SO4的物質(zhì)的量或濃度的2倍；SO42-的物質(zhì)的量或濃度與Na2SO4的物質(zhì)的量或濃度相等；根據(jù)n=CV計算出Na2SO4的物質(zhì)的量，然后根據(jù)m=nM來計算質(zhì)量．
解答： 解：根據(jù)Na2SO4的化學式可知，Na2SO4中Na+的濃度是Na2SO4的濃度的2倍，故1.0mol/L的Na2SO4溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；
SO42-的濃度與Na2SO4的濃度相等，故SO42-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；
Na2SO4的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol，質(zhì)量m=nM=0.1mol×142g/mol=14.2g
故答案為：2mol/L，1mol/L，14.2g．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度計算，比較基礎，側(cè)重對基礎知識的鞏固，注意對公式的理解與靈活應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

正反應速率越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越大．
 
（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學與生活、生產(chǎn)的敘述錯誤的是（　�。�
A、因為氮易液化，液氮在氣化時會吸收大量的熱量，所以液氮可作制冷劑
B、鹽鹵點豆腐，明礬凈水與膠體的性質(zhì)有關
C、H2O2、SO2、O3等都用于織物漂白，它們的漂白原理相同
D、硫酸和硝酸都是重要的工業(yè)原料，工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥和炸藥

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料，Z的非金屬性在同周期元素中最強，下列說法正確的是（　　）
A、對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z
B、化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵
C、對應簡單離子半徑W＜X
D、Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應的水化物反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

質(zhì)量百分比濃度分別為80%和20%的硫酸溶液等體積混合，混合溶液的質(zhì)量百分比濃度為（　�。�
A、＞50%B、=50%
C、＜50%D、無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列幾種化學鍵的鍵能：
化學鍵Si-Si鍵H-H鍵Cl-Cl鍵H-Cl鍵Si-Cl鍵
鍵能（KJ/mol）176436243431360
請計算下列反應的反應熱：
（1）H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=
 
；
（2）50mL 0.50mol?L-1鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液簡易量熱計中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（a）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（b）酸、堿混合時，把量筒中的NaOH溶液緩緩倒入小燒杯中測得的中和熱的數(shù)值會
 
．（填“偏大”“偏小”“無影響”）
（c） 實驗中用環(huán)形銅絲攪拌棒代替
 
，測得的中和熱的數(shù)值會
 
．（均填“偏大”“偏小”“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．請回答下列問題：
（1）上述非金屬元素的氣態(tài)氫化物還原性最強的是
 
（寫化學式）．
（2）X2的燃燒熱△H=-a kJ?mol-1，寫出X2燃燒反應的熱化學方程式
 
．
（3）ZX的電子式為
 
；ZX有強還原性，ZX與水反應放出氣體的化學方程式為
 
．
（4）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖見圖），反應原理為：
Fe+2ZG 
充電
放電
2Z+FeG2． 放電時電池的正極反應式為
 
：充電時，
 
（選填“A”或“B”）接電源的負極．
（5）將0.2mol MY2和0.1molY2放入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應生成MY3，在一定條件下，MY2百分含量不變時，得到0.1mol MY3，則反應的平衡常數(shù)K=
 
，若溫度不變，再加入0.50mol Y2后重新達到平衡，則Y2的轉(zhuǎn)化率
 
（填“升高”、“不變”或“降低”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有 X、Y、Z、W四種元素，其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29．回答下列問題：
（1）由X、Y 構(gòu)成的10電子化合物的分子式
 
；基態(tài)  Y原子的核外電子排布式為
 
．
（2）離子Z3-的中心原子軌道雜化類型為
 
，離子Z3-的空間構(gòu)型為
 
；
（3）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是
 
；
（4）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是
 
．
（5）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學式是
 
，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物H2WCl3，反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列，正確的是（　�。�
A、硝酸、純堿、石膏
B、硫酸、燒堿、小蘇打
C、鹽酸、乙醇、氯化鈉
D、醋酸、食鹽、石灰石

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