填寫(xiě)下列表格：
| 物質(zhì) | 分子數(shù) | 質(zhì)量（g） | 物質(zhì)的量/mol | 摩爾質(zhì)量（g/mol） |
| 氧氣 | | 16 | | |
| 硫酸 | 3.01×1023 | | | |
| 水 | | | 2 | |
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
=
計(jì)算相關(guān)物理量．
解答：
解：M（O
2）=32g/mol，n（O
2）=
=0.5mol，N（O
2）=0.5mol×6.02×10
23/mol=3.01×10
23，
M（H
2SO
4）=98g/mol，n（H
2SO
4）=
=0.5mol，m（H
2SO
4）=0.5mol×98g/mol=49g，
M（H
2O）=18g/mol，n（H
2O）=2mol，N（H
2O）=2mol×6.02×10
23/mol=1.204×10
24，m（H
2O）=2mol×18g/mol=36g，
故答案為：
| 物質(zhì) | 分子數(shù) | 質(zhì)量（g） | 物質(zhì)的量/mol | 摩爾質(zhì)量（g/mol） |
| 氧氣 | 3.01×1023 | 16 | 0.5 | 32 |
| 硫酸 | 3.01×1023 | 49 | 0.5 | 98 |
| 水 | 1.204×1024 | 36 | 2 | 18 |
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
氧化還原反應(yīng)是中學(xué)重要的反應(yīng)原理：
（1）在水溶液中，YO
3-與S
2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：YO
3-+3S
2-+6H
+=Y
-+3S↓+3H
2O
①此反應(yīng)中，
發(fā)生氧化反應(yīng)，YO
3-中Y的化合價(jià)是
．
②Y元素原子可能處于第
族
（2）醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測(cè)定血鈣的含量．回答下列問(wèn)題：
①配平：
H
++
MnO
4-+
H
2C
2O
4═
CO
2↑+
Mn
2++
H
2O
②反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則消耗KMnO
4的物質(zhì)的量為
mol．
③測(cè)定血鈣的含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量（NH
4）
2C
2O
4溶液，反應(yīng)生成CaC
2O
4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H
2C
2O
4后，再用KMnO
4溶液滴定．
�。┤芙釩aC
2O
4沉淀時(shí)不能用鹽酸，原因是：
．
ⅱ）若消耗了1.0×10
-4mol/L的KMnO
4溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣
g．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
SO
2是一種重要的化工原料，也是一種環(huán)境污染物．
（1）SO
2可用于工業(yè)制Br
2過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br
2，反應(yīng)的離子方程式是
．
（2）直接排放含SO
2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．用化學(xué)方程式表示SO
2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：
．
（3）工業(yè)上用Na
2SO
3溶液吸收煙氣中的SO
2．將煙氣通入1.0mol?L
-1的Na
2SO
3溶液，溶液pH不斷減小．當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，吸收SO
2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑．此時(shí)溶液中c（SO
32-）的濃度是0.2mol?L
-1，則溶液中c（HSO
3-）是
mol?L
-1，由此說(shuō)明NaHSO
3溶液顯
性，用化學(xué)平衡原理解釋?zhuān)?div id="nddfx5l" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，該氣體質(zhì)量為m g，阿伏加德羅常數(shù)為N
A，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為
mol；
（2）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
L；
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為
g/L；
（4）該氣體所含原子總數(shù)為
個(gè)；
（5）該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為
g．
（6）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
_．
（7）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為
_
．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
寫(xiě)出丁烷（C4H10）、戊烷（C5H12）的各種同分異構(gòu)體并用系統(tǒng)命名法給其命名．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
完成下列空格
（1）室溫下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，填寫(xiě)下列變化（填“增大、減小、不變）
電離度
n（NH
4+）
[H
+]
（2）25℃時(shí)，向純水中加入NaOH，使溶液的pH為11，則由水電離出的 c（OH
-）為
（3）25℃時(shí)，向純水中加入HCl，使溶液的pH為3，則由水電離出的c（H
+）為
（4）某一元弱酸溶液中存在1.9×10
22個(gè)弱酸分子和1.0×10
21個(gè)H
+，該酸的電離度為
．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領(lǐng)域的消費(fèi)增長(zhǎng)較快．實(shí)驗(yàn)室可用軟錳礦（主要成分MnO
2）為原料制備高錳酸鉀．其部分流程如下：
已知：①流程中所加軟錳礦中含50g MnO
2；
②生成墨綠色浸出液的反應(yīng)為：KClO
3+3MnO
2+6KOH═3K
2MnO
4+KCl+3H
2O．回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中采用鐵坩堝而不用瓷坩堝的原因是
．
（2）寫(xiě)出通入CO
2，可使MnO
42-發(fā)生反應(yīng)，生成MnO
4-及MnO
2的離子方程式：
；若通入CO
2太多，則在加熱濃縮時(shí)，會(huì)有
晶體和KMnO
4晶體一起析出．
（3）在加熱、濃縮、烘干的過(guò)程中溫度不宜過(guò)高，其原因是
；趁勢(shì)過(guò)濾的目的
；加熱時(shí)用玻璃棒不斷攪拌溶液的目的是
；洗滌KMnO
4晶體用冷水洗滌較好的原因是
．
（4）計(jì)算12.25g KClO
3固體經(jīng)過(guò)上述轉(zhuǎn)化，最多可制得KMnO
4的質(zhì)量為
（結(jié)果保留一位小數(shù)）．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）過(guò)氧化鈉與CO
2反應(yīng)
（2）氯水與硝酸銀溶液反應(yīng)
（3）CO
2與次氯酸鈣溶液反應(yīng)
（4）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)
（5）Cl
2與氫氧化鈣溶液反應(yīng)
．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
