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5．下列食品、調味品的制作過程中，沒有發(fā)生化學變化的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 A．鮮奶制酸奶的過程中有顯酸性的新物質生成；
B．釀酒過程中能生成新物質酒精；
C．釀醋過程中能生成新物質乙酸；
D．制果汁過程中無新物質生成．

解答 解：A．鮮奶制酸奶的過程中有顯酸性的新物質生成，屬于化學變化，故A錯誤；
B．釀酒過程中能生成新物質酒精，屬于化學變化，故B錯誤；
C．釀醋過程中能生成新物質乙酸，屬于化學變化，故C錯誤；
D．制果汁過程中無新物質生成，屬于物理變化，故D正確．
故選D．

點評 本題考查物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系，難度不大，解答本題要分析變化過程中是否有新物質生成，如果沒有新物質生成就屬于物理變化，如果有新物質生成就屬于化學變化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．質量比為51：32：34的NH3、CH4、H2S，其物質的量之比為3：2：1．它們所含氫原子數之比為9：8：2，所含質子數之比為15：10：9．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．將Fe（OH）3加入氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H20
B．將H2S氣體通入到CuS04溶液中：S2-+Cu2+═CuS↓
C．向含l mol FeBr2的溶液中通入l mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D．向Al2（S04）3溶液中加入過量Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成2Al3++3S042-+3Ba2++60H-═2AI（OH）3↓+3BaS04↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　�。�
A．核素${\;}_{1}^{2}$H的中子數是0
B．12C和14C互為同位素
C．金剛石、石墨和富勒烯互為同素異形體
D．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．8g O2和0.2mol CO2，它們的物質的量之比是5：4，質量之比是10：11，在同溫同壓下的體積之比是5：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某實驗小組用0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol•L-1 NaOH溶液．若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體0.50mol•L-1×0.25L×40g•mol-1=5.0 g．（請列式計算出結果，無列式，結果不給分）
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．
（1）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ•mol-1）：_$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1_．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表．
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
溫度
實驗次數		起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2-t1）℃
H2SONaOH平均值
126.226.026.130.1 
227.027.427.231.2
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似認為0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J•（g•℃）-1．則中和熱△H=-53.5kJ/mol（取小數點后一位）．
③上述實驗數據結果與57.3kJ•mol-1有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）a、b、c、d．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．配制NaOH溶液定容時仰視刻度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．NO2壓縮成N2O4可作火箭燃料中的氧化劑，也可制備硝化試劑N2O5等．
（1）火箭燃料燃燒反應如下：
2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H，若1.00g N2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放出19.10kJ的熱量．則反應△H=-1222.4kJ•mol-1
（2）在2L密閉容器內，投入一定量NO2，發(fā)生下列反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）．
在三種不同的條件下進行實驗，NO2的濃度隨時間的變化如圖1所示．

請回答下列問題：
①不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是a（填字母）．
a．2v正（NO2）=v逆（O2）　 b．NO2濃度不變    c．氣體總壓不變　d．NO的體積分數保持不變
②下列說法正確的是ad（填字母）．
a．800℃時，該反應的平衡常數為0.25　
b．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的條件是：實驗Ⅰ使 用了效率更高的催化劑
c．該反應是放熱反應
d．實驗Ⅰ條件下反應的平衡常數等于實驗Ⅱ條件下反應 的平衡常數
e．該反應的△S＞0，故該反應一定是自發(fā)反應
③實驗Ⅱ從反應開始到剛達到平衡時，v（NO）=0.0125mol•L-1•min-1；若再向該2L密閉容器中通 入1mol NO2、1mol NO、0.5mol O2，則NO2的轉化率將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）
（3）利用NO2或N2O4可制備N2O5，原理如圖2所示．N2O5在電解池的陽極區(qū)生成，其電極反應為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某化學研究性小組采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）電解飽和食鹽水一段時間，并通過實驗測定產物的量來判斷飽和食鹽水的電解率．
飽和食鹽水的電解率=（電解的氯化鈉質量/總的氯化鈉質量）×100%
甲方案：利用甲、乙裝置測定飽和食鹽水的電解率，
（1）若飽和食鹽水中滴有酚酞，則電解過程中甲裝置中的實驗現象：左右碳棒上都有氣泡產生，左邊碳棒附近溶液變紅．
（2）若洗氣瓶a中盛放的為足量的氫氧化鈉溶液，通過測定洗氣瓶a在電解前后的質量變化來計算飽和食鹽水的電解率，則正確的連接順序為B連C（填A、B、C、等導管口），則洗氣瓶a中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-；．
乙方案：利用甲、丙裝置測定飽和食鹽水的電解率，
（3）對于乙方案，有同學提出有兩種方法都可測得飽和食鹽水的電解率，
Ⅰ．通過測定硬質玻璃管中氧化銅固體前后質量差來計算飽和食鹽水的電解率
Ⅱ．通過測定丙裝置中除硬質玻璃管外的某裝置前后質量差來計算飽和食鹽水的電解率
①．一同學認為可以在乙方案方法Ⅱ中的裝置中添加一干燥裝置防止外界空氣中的水蒸氣的干擾，則該干燥裝置應與D口連接
a．A           b．B          c．D         d．E
②．另一同學認為乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ測得的實驗結論都不正確，你是否同意？請說明理由同意，在乙方案中氫氣還原氧化銅，氫氣不能全部反應，誤差太大
丙方案：只利用甲裝置測定飽和食鹽水的電解率．
（4）若電解150mL飽和食鹽水一段時間，測得溶液的為pH為14，求飽和食鹽水的電解率16.6%（假設電解前后溶液體積不變，飽和食鹽水密度約為1.33g/mL，溶解度為36.0g）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列四項都能導電，其中一項與其他三項導電原理不同的是（　�。�
A．氯化鈉熔化導電B．液態(tài)汞導電
C．H2SO4溶液導電D．熔融狀態(tài)的K0H導電

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