已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸化學(xué)式

HX

HY

H2CO3

電離平衡常數(shù)

7.8×10－9

3.7×10－15

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

下列推斷正確的是(　　)

A．HX、HY兩種弱酸的酸性：HX>HY

B．相同條件下溶液的堿性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3

C．結(jié)合H＋的能力：CO>Y－>X－>HCO

D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱


解析　根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：H2CO3>HX>HCO>HY，則結(jié)合H＋的能力：Y－>CO>X－>HCO，故A項(xiàng)正確、C項(xiàng)錯(cuò)誤。酸越弱，其對(duì)應(yīng)的鹽的水解能力越強(qiáng)，故相同條件下溶液的堿性：NaY>Na2CO3>NaX>NaHCO3，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。HX與HY的電離平衡常數(shù)不相等，所以其酸性不相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案　A


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


若室溫下0.1mol·L－1NaX溶液中pH＝9，則該溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的X－占全部X－的(　　)

A．0.01%                               B. 0.09%

C．1.0%                                D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．25 ℃時(shí)，pH＝13的氨水中含有OH－的數(shù)目為0.1 NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NO2與水反應(yīng)生成NO的數(shù)目為0.1 NA

C．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

D．4.0 g H2與足量O2完全反應(yīng)生成水，反應(yīng)中斷裂共價(jià)鍵的總數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0～60 s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_(kāi)_________mol·L－1·s－1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_(kāi)_____________。

(2)100 ℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。

①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是______________________________。

②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2______________。

(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，判斷理由______________________________________________________                 ___________         _______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下：

(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫(xiě)出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________ _____________________________________________________________________________________。

(2)步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

對(duì)于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是________(填選項(xiàng)字母)。

a．升高溫度　　　　　                   b．增大水蒸氣濃度

c．加入催化劑                           d．降低壓強(qiáng)

利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng)，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________________ __________________________________________________。

(3)圖1表示500 ℃、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。

(4)依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在圖2坐標(biāo)系中，畫(huà)出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開(kāi)始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線(xiàn)示意圖。

(5)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號(hào))________。簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在T ℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。

又知T ℃時(shí)，AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．在T ℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10－13

B．圖中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是向AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后的溶液

C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D．AgCl沉淀能較容易轉(zhuǎn)化為AgBr沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是(　　)

A．FeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板

B．氫氟酸具有強(qiáng)酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃

C．過(guò)氧化鈉只有氧化性，用過(guò)氧化鈉為潛水艇艙提供氧氣

D．銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


汽車(chē)尾氣中NOx的消除及無(wú)害化處理引起社會(huì)廣泛關(guān)注。

（1）某興趣小組查閱文獻(xiàn)獲得如下信息：

N2(g)+ O2(g)= 2NO(g)       △H= + 180.5 kJ/mol

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)    △H= - 483.6 kJ/mol

則反應(yīng)2H2(g)+ 2NO(g) = 2H2O(g) + N2(g)   △H=________。

（2）該小組利用電解原理設(shè)計(jì)了如圖1裝置進(jìn)行H2還原NO的實(shí)驗(yàn)[高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)，金屬鈀薄膜做電極]。鈀電極A為_(kāi)___極，電極反應(yīng)式為_(kāi)______________。

（3）污染物NO、NO2也可以用燒堿溶液吸收，生成物中無(wú)氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________。只有NO2也能與NaOH溶液反應(yīng)，生成NaNO2 和NaNO3 �，F(xiàn)用某燒堿溶液完全吸收n mol NO2和m mol NO組成的混合氣體，若所得溶液中c(NO3－)： c(NO2－) = 1：9，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n：m =_______________ 。

（4）下列有關(guān)含氮元素溶液的說(shuō)法正確的是______________

A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，

c[(NH4)2Fe(SO4)2] ＞ c[(NH4)2SO4]＞c[(NH4)2CO3]

B．常溫下，等體積的pH=13的NaOH溶液和pH=1的HNO2溶液混合，所得溶液中

c(Na+)＞c(NO2—)＞c(OH—)＞c(H+)

C．某溶液中只存在OH—、H+、Cl—、NH4+四種離子，其離子濃度c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)，則溶液中c(NH3·H2O) + c(NH4+)＞c(Cl—) 

D．將NH4Cl溶液蒸干制備N(xiāo)H4Cl固體

E．施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用，是因?yàn)镵2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效

F．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0

（5） NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時(shí)，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性、原因是

                                      （用離子方程式表示）。向該溶液滴加氨水至溶液b L時(shí)呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將       （填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所得溶液中氨水的濃度為         mol·L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol·L-1）

（6）在恒容密閉容器中，氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)：

NH2COONH4（s）2NH3(g)+CO2(g)。

① 可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是        。

      A．2v(NH3)=v(CO2)                  B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

      C．密閉容器中混合氣體的密度不變    D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

② 取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量是          (填“增大”，“減小”或“不變”），平衡常數(shù)_________(填“增大”，“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式正確的是（　�。�

A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑    

B．碳酸鈣與醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++ CO2↑+H2O

C. 鹽酸與氫氧化鋇溶液：H++OH－＝H2O       

D．銅片插入硝酸銀溶液：Cu+Ag+＝Cu2++Ag

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