已知鋅溶于稀硝酸中可發(fā)生如下反應:4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O,該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的質量比是


  1. A.
    2∶5
  2. B.
    1∶4
  3. C.
    4∶1
  4. D.
    5∶1
B
試題分析:此反應中元素的化合價變化情況為: ,即參加反應的10個HNO3中的+5價N,反應生成了4個Zn(NO3)2中+5價的N,即化合價未發(fā)生變化,又生成了1個N2O中的+1價的N,化合價降低被還原,故從生成的4個Zn(NO3)2中可看出有8各+5價N未變化,生成1各N2O中有2個+5價生成了2個+1價的N,故被還原的HNO3是2,即得被還原的HNO3和未被還原的HNO3的個數(shù)比是2:8,即1:4,因此得被i還原的HNO3和未被還原的HNO3的質量比是:(1*63):(4*63)=1:4。
故選B。
考點:硝酸
點評:本題考查的是有關硝酸的氧化性的相關知識,解答此題需要學生能正確的分析出化學反應中元素化合價的變化情況。
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科目:高中化學 來源: 題型:

已知鋅溶于稀硝酸中可發(fā)生如下反應:4Zn+10HNO3═4Zn(NO32+N2O↑+5H2O,該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的質量比是( �。�
A、2:5B、1:4C、4:1D、5:1

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年山西省忻州一中高一上學期期末聯(lián)考化學試卷(A)(帶解析) 題型:單選題

已知鋅溶于稀硝酸中可發(fā)生如下反應:4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O,該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的質量比是

A.2∶5B.1∶4C.4∶1D.5∶1

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科目:高中化學 來源:2015屆山西省高一上學期期末聯(lián)考化學試卷(A)(解析版) 題型:選擇題

已知鋅溶于稀硝酸中可發(fā)生如下反應:4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O,該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的質量比是

A.2∶5             B.1∶4             C.4∶1             D.5∶1

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

以下框圖是無機物A ~ N的轉化關系(部分產(chǎn)物及反應條件未列出)。已知E、F、G、J為單質,且E、F為金屬單質;物質M、M′由相同元素組成,M′是黃色固體,M′常用于工業(yè)上制取A;D、I也由相同元素組成,I為黑色有磁性的晶體;B是有臭雞蛋氣味的氣體,C是有刺激性氣味的氣體。請根據(jù)以上框圖填寫以下空白:

(1)B的電子式是______________;

B分子屬_________分子(填“極性”或“非極性”);

(2)B與C氣體間反應的實驗現(xiàn)象是                  

                                         ;

將E或F金屬片放入A的濃溶液中,現(xiàn)象是______________________________;

(3)用石墨作電極,以堿性鋅錳干電池電解H,己知干電池總反應為:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,陽極的電極反應式是                               。當生成J的氣體體積為11.2L(標準狀況)時,干電池消耗的負極材料質量為            g;

(4)C與N溶液反應的離子方程式是                                     ;

I溶于稀硝酸的離子反應方程式為                                     ;

(5)過量F溶于HI的溶液,取所得溶液再與過量稀HNO3反應的離子反應方程式為:

                                                                                      ;

(6)在化工生產(chǎn)中,由M′制A,現(xiàn)有100T質量分數(shù)為80℅的M′參加反應,若幾步反應總的轉化率為80℅,則可生成98℅的A溶液               T(結果保留一位小數(shù))。

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