Question

（12分）過(guò)碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）俗稱固體雙氧水，是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過(guò)碳酸鈉的制備流程如下：

（注：BC-1、BC-2均為穩(wěn)定劑，其中BC-1是由異丙醇和三乙醇胺按一定比例混合而成）

（1）結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉、攪拌，作用是 。

（2）加入BC-2穩(wěn)定劑與工業(yè)純堿中含有的Fe3+ 雜質(zhì)生成穩(wěn)定的配合物的目的是 。

（3）洗滌抽濾產(chǎn)品，應(yīng)選用合適的洗滌試劑是 （填寫序號(hào)）。

A．飽和氯化鈉溶液 B．水 C．異丙醇 D．碳酸鈉飽和溶液

（4）工業(yè)上常以活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[ω(活性氧)＝16 n(H2O2) / m(樣品) ×100﹪]來(lái)衡量過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品的優(yōu)劣，ω≥13﹪為優(yōu)等品�，F(xiàn)將0.2000g某廠家生產(chǎn)的過(guò)碳酸鈉樣品（所含雜質(zhì)不參與后面的反應(yīng)）溶于水配成溶液，加入適量稀硫酸酸化，再加入足量KI，搖勻后靜置于暗處，充分反應(yīng)后加入少量淀粉試劑，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定到終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液33.00mL。（已知：2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI），通過(guò)計(jì)算判斷樣品是否為優(yōu)等品(寫出計(jì)算過(guò)程)。

Answer 1

（1）降低過(guò)碳酸鈉的溶解度，有利于過(guò)碳酸鈉晶體析出（2分）

（2）防止Fe3+雜質(zhì)離子催化H2O2分解（2分） （3）C（2分）

（4）根據(jù)題目可知發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：H2O2+ 2KI+H2SO4＝2H2O+I2+K2SO4（1分）

由關(guān)系式H2O2～I(xiàn)2 ～ Na2S2O3可得出：（1分）

n(H2O2)＝1.65×10－3mol （2分）

ω（活性氧）＝16n(H2O2)/ m(樣品)×100﹪＝16×1.65×10－3 mol÷0.2000g×100﹪

＝13.2﹪（1分）

樣品是優(yōu)等品 （1分）

【解析】

試題分析：（1）結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉、攪拌，可以增大溶液中鈉離子濃度，降低過(guò)碳酸鈉的溶解度，有利于過(guò)碳酸鈉晶體析出。

（2）由于雙氧水在鐵離子的催化作用下易分解生成水和氧氣，則加入BC-2穩(wěn)定劑與工業(yè)純堿中含有的Fe3+ 雜質(zhì)生成穩(wěn)定的配合物的目的是防止Fe3+雜質(zhì)離子催化H2O2分解。

（3）過(guò)碳酸鈉在有機(jī)溶劑中溶解度很小，為防止產(chǎn)品溶解而損失，洗滌抽濾產(chǎn)品時(shí)應(yīng)選用的洗滌試劑是異丙醇，答案選C。

（4）根據(jù)題目可知發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為

H2O2+ 2KI+H2SO4＝2H2O+I2+K2SO4

由關(guān)系式H2O2～I(xiàn)2 ～ Na2S2O3可得出

n(H2O2)＝1.65×10－3mol

ω（活性氧）＝16n(H2O2)/ m(樣品)×100﹪

＝

＝13.2﹪

因此樣品是優(yōu)等品

考點(diǎn)：考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與探究