Question

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色．五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20．W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)．則下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A、原子半徑：X＞Y＞Q＞W(wǎng)
• B、元素Y與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8
• C、Q和Z所形成的化合物為共價(jià)化合物
• D、X、Q和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，則X為Na元素；工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則Y為Al元素；W、Z最外層電子數(shù)相同，應(yīng)為同主族元素，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，W、Z均為第ⅥA族元素，所以W為O元素，Z為S元素；五種元素核電荷數(shù)之和為54，所以Q的核電荷數(shù)為54-11-13-8-16=6，即Q為C元素，然后結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答．

解答： 解：Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，則X為Na元素；工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則Y為Al元素；W、Z最外層電子數(shù)相同，應(yīng)為同主族元素，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，W、Z均為第ⅥA族元素，所以W為O元素，Z為S元素；五種元素核電荷數(shù)之和為54，所以Q的核電荷數(shù)為54-11-13-8-16=6，即Q為C元素，
A．由以上分析可知Q、W、X、Y分別為C、O、Na、Al，原子半徑大小關(guān)系為Na＞Al＞C＞O，故A正確；
B．Y為Al元素，最高正化合價(jià)為+3，Z為S元素，最高正化合價(jià)為+6，二者最高正化合價(jià)之和為9，故B錯(cuò)誤；
C．Q和Z所形成的化合物為CS₂，屬于共價(jià)化合物，故C正確；
D．X、Q和W三種元素形成的化合物可以是碳酸鈉，或有機(jī)酸鈉鹽，鹽反應(yīng)中酸根水解，溶液呈堿性，故D正確，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握微粒比較的比較規(guī)律，D選項(xiàng)中學(xué)生容易忽略有機(jī)酸鈉鹽，題目難度中等．