Question

9．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）

• A． 中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，將環(huán)形玻璃攪拌棒換成環(huán)形銅絲攪拌棒測(cè)定出來(lái)的中和熱值偏大
• B． 在101kPa時(shí)，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6KJ/mol
• C． 將0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6KJ/mol
• D． HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3KJ/mol，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-（2×57.3）KJ/mol

Answer 1

分析 A、根據(jù)銅絲玻璃棒導(dǎo)熱，致使部分熱量散失；
B、根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義和書(shū)寫(xiě)方法來(lái)回答；
C、根據(jù)反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行；
D、H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，不僅僅生成水．

解答 解：A、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，將環(huán)形玻璃攪拌棒換成環(huán)形銅絲攪拌棒，會(huì)導(dǎo)致部分熱量散失，致使測(cè)定的最高溫度偏低，反應(yīng)熱數(shù)值偏小，故A錯(cuò)誤；
B、在101kPa時(shí)，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則2H₂（g）十0₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6KJ/mol，故B正確；
C、0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1molN₂和3molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱不是38.6kJ，則熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；
D、H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，不僅僅生成水，放出更多的熱量，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)的中和熱△H＜2×（-57.3）kJ/mol，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查中和熱、燃燒熱、可逆反應(yīng)等知識(shí)，側(cè)重于雙基的理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意準(zhǔn)確把握相關(guān)概念，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．