8．依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷下列說法不正確的是（　�。�
A．X是N2O5
B．可用排空氣法收集NO氣體
C．工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸
D．由NH3→N2，從原理上看，NH3可與NO2反應(yīng)實(shí)現(xiàn)

分析 A．圖象可知X為+5價(jià)對(duì)應(yīng)的氮的氧化物；
B．一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w；
C．氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸；
D．氨氣中氮元素化合價(jià)-3價(jià)，二氧化氮中氮元素化合價(jià)+4價(jià)二者反應(yīng)生成氮?dú)猓?/p>

解答 解：A．圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X為+5價(jià)對(duì)應(yīng)的氮的氧化物是N2O5，故A正確；
B．一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，不可用排空氣法收集NO氣體，故B錯(cuò)誤；
C．氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸，故C正確；
D．NH3可與NO2反應(yīng)生成氮?dú)猓?NH3+6NO2=7N2+12H2O，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氮元素及其化合物的性質(zhì)、主要是個(gè)價(jià)態(tài)存在物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．38.4g銅與適量濃硝酸恰好完全反應(yīng)，共收集到17.92L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，通過計(jì)算說明氣體的成分和物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．能證明NaCl是離子化合物的事實(shí)是（　　）
A．常溫下是固體B．易溶于水C．水溶液能導(dǎo)電D．熔融態(tài)能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值． 下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CHCl3 中含有的分子數(shù)為 0.5NA
B．1mol H218O 中含有的中子數(shù)為 10NA
C．46g C2H5OH 中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為 7NA
D．1L 1mol/L CH3COONa 溶液中含 CH3COO-的數(shù)目為 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．H2C2O4是一種二元弱酸，H2C2O4溶液中各型體濃度在其總濃度中所占比值叫其分布系數(shù)，常溫下某濃度的H2C2O4溶液中各型體分布系數(shù)隨pH的變化如圖所示，據(jù)此分析，下列說法不正確的是（　　）
A．曲線a代表H2C2O4，曲線b代表C2O42-
B．常溫下0.1mol/L的NaHC2O4溶液顯酸性
C．常溫下，H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka2=10-4..30
D．pH從1.30～4.30時(shí)，$\frac{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}{c（{C}_{2}{O}_{4}^{2-}）}$先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．“筆、墨、紙、硯”在中國(guó)傳統(tǒng)文化中被稱為“文房四寶”，下列說法中不正確的是（　�。�
ABCD
        
用灼燒法可鑒別毛筆羊毫的真?zhèn)?/td>  用墨寫字畫畫可長(zhǎng)久不褪色紙及造紙?jiān)系闹饕煞志抢w維素   用石材制作硯臺(tái)的過程是化學(xué)變化
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．合理的利用吸收工業(yè)產(chǎn)生的廢氣CO2、NO2、SO2等可以減少污染，變廢為寶．
（1）用CO2可以生產(chǎn)燃料甲醇．
已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=-akJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-b kJ•mol-1；
則表示CH3OH（g）燃燒的熱化學(xué)方程式為：2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=2a-3bkJ•mol-1．
（2）光氣（COCl2）是一種重要化工原料，常用于聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）△H＜0制備．圖1為實(shí)驗(yàn)研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線．回答下列問題：
①0～6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl2）=0.15mol•L-1•min-1 ；
②該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)為30，10min改變的條件是升高溫度．
（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖2所示：NO2被吸收的離子方程式是2NO2+4HSO3-═N2+4SO42-+4H+．
（4）以甲醇燃料電池為電源，粗硅為原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖3，判斷A為電源的負(fù)極，電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Si+4H--4e-═SiH4↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水．是目前國(guó)際上公認(rèn)的新一代高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑，在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．與Cl2相比ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物．
（1）在ClO2的制備方法中，比較實(shí)用的有數(shù)十種，下列方法是常見方法之一．
方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
比較方法一和方法二，哪種方法更好？方法二，說明理由方法一的缺點(diǎn)主要是同時(shí)產(chǎn)生了大量的氯氣，不僅產(chǎn)率低，而且產(chǎn)品難以分離，同時(shí)很有可能造成環(huán)境污染；或方法二的優(yōu)點(diǎn)是安全性好，沒有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品．
實(shí)驗(yàn)室常用氯酸鈉（NaClO3）、亞硫酸鈉（Na2SO3）和硫酸共熱制備二氧化氯化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．

（2）工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得．某學(xué)生用如圖甲所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請(qǐng)問：A部分還應(yīng)添加溫度控制裝置，請(qǐng)你說出一種溫度控制方法，B部分還應(yīng)補(bǔ)充什么裝置水浴加熱（冰水）冷凝，C中應(yīng)裝的試劑為NaOH溶液．
我國(guó)最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過程如圖乙所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2．
（3）二氧化氯做消毒劑時(shí)，被還原成Cl-，它的消毒效率是同質(zhì)量常用消毒劑NaClO（84消毒液的主要成分）的2.76倍．消毒水時(shí)，ClO2還可將Fe2+、Mn2+轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3、MnO2難溶物除去，請(qǐng)寫出二氧化氯與Mn2+反應(yīng)的離子方程式2ClO2+5Mn2++6H2O=MnO2↓+2Cl-+12H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．鐵礦石（主要成份FeS）與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為4：1：4時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．16：25B．1：7C．1：6D．2：11

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