一定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c、c、c （均不為零），到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷正確的是

A．c:c=1:2

B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2:3

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等

D．c的取值范圍為0.04 mol/L＜c＜0.14 mol/L

 

C

【解析】

試題分析：A、因為平衡時X、Y的物質(zhì)的量濃度之比是1:3，反應時也是按1:3的比例反應，所以起始的物質(zhì)的量濃度一定是1:3，c1:c2=1:3，錯誤；B、反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以平衡時，Y和Z的生成速率之比為3:2，錯誤；C、因為X、Y的起始濃度之比是1:3，平衡仍是1:3，所以二者的轉(zhuǎn)化率相等，正確；D、根據(jù)極端假設法，假設反應正向進行，Z的0.08mol/L完全由反應轉(zhuǎn)化得到，則需要X的濃度是0.04mol/L，加上平衡時X的濃度，則X的起始濃度為0.1+0.04=0.14mol/L，但c3不為0，所以c1<0.14；若反應逆向進行，則c1>0即可，所以c的取值范圍為0 mol/L＜c＜0.14 mol/L，錯誤，答案選C。

考點：考查化學平衡方向的判斷，極端假設法的應用

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014秋廣東省廣州市高二上學期期中考試化學（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+轉(zhuǎn)變成Fe3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有

A、酸性 B、堿性 C、氧化性 D、還原性

 

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科目：高中化學 來源：2014秋安徽省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中， n（Na+）最大的是

A.4L 0.5 mol/L NaCl 溶液

B.1L 0.3 mol/L Na2SO4溶液

C.0.8L 0.4 mol/L NaOH 溶液

D.2L 0.15 mol/L Na3PO4溶液

 

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科目：高中化學 來源：2014秋安徽省宿州市高二上學期期中化學（理）試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）在如圖所示的三個容積相同的三個容器①、②、③進行如下的反應：3A（g）＋B（g）2C（g）△H＜0

（1）若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3mol A和 1mol B，則達到平衡時各容器中C物質(zhì)的百分含量由大到小的順序為 （填容器編號）

（2）若維持溫度不變，起始時②中投入3mol A、1mol B； ③中投入3mol A、1mol B和2mol C，則達到平衡時，兩容器中B的轉(zhuǎn)化率② ③（填＜、＞或＝）

（3）若維持②③容器內(nèi)溫度和壓強相等，起始時在②中投入3molA和1molB，在③中投入amol A和bmol B及cmol C，欲使達平衡時兩容器內(nèi)C的百分含量相等，則兩容器中起始投料量必須滿足（用含a、b、c的關系式表達）：

 

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科目：高中化學 來源：2014秋安徽省宿州市高二上學期期中化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

關于下圖裝置的說法正確的是

A．銀電極是負極

B．銅電極上發(fā)生的反應為Cu-2e－=Cu2＋

C．外電路中的電子是從銀電極流向銅電極。

D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能

 

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科目：高中化學 來源：2014秋安徽省宿州市高二上學期期中化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大

C．升高溫度能使化學反應速率增大，原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)

D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率

 

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科目：高中化學 來源：2014秋安徽省宿州市高一第一學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應式如下：

MnO2+ 4HCl（濃）=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（1）用雙線橋法表示上述反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）反應中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是___________（填化學式），被還原的元素是___________（填元素名稱）。

（3）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________。

（4）若反應中被氧化的鹽酸為1mol，則生成的氯氣體積為 （標準狀況下）。

 

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科目：高中化學 來源：2014秋安徽省宿州市高一第一學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權威的《科學》雜志上，立刻被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有下列一些理解，其中錯誤的是

A．金剛石屬于非金屬單質(zhì)

B．制造過程中元素種類發(fā)生改變

C．CCl4是一種化合物

D．這個反應是置換反應

 

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科目：高中化學 來源：2014秋季甘肅省白銀市高二第一學期期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度時，向三個體積相等的恒容密閉容器A、B、C中，分別加入① 2 mol HI;②3mol HI；③ 1mol H2與1mo1 I2；發(fā)生反應2HI (g) H2(g)+I2(g)，分別達平衡時，以下關系正確的是

A．平衡時，各容器的壓強：②=①=③

B．平衡時，I2的濃度：②＞①=③

C．平衡時，I2的體積分數(shù)：②＞①=③

D．從反應開始到達平衡的時間：②＞①

 

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