1．現(xiàn)代建筑的門框架，常用古銅色的硬鋁制造．硬鋁含有的元素是（　�。�
A．Al、MgB．Al、SiC．Al、Cu、Mn、SiD．Al、Zn

分析 硬鋁是鋁、銅、鎂、錳、硅的合金，據(jù)此解題．

解答 解：現(xiàn)代建筑的門窗框常用硬鋁制造，硬鋁是鋁、銅、鎂、錳、硅的合金，具有強度和硬度好的性質，
故選C．

點評 本題考查硬鋁的成分，題目難度不大，了解常見合金的組成成分即可正確解答本題，平時注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）${\;}_{20}^{42}$Ca2+的質子數(shù)為20，電子數(shù)為18，中子數(shù)為22，質量數(shù)為42．
（2）5.3gNa2CO3的物質的量是0.05mol，約含有Na+6.02×1022個．
（3）同溫同壓下的氮氣和氫氣，若體積相同時，兩種氣體的質量比14：1，其密度比為14：1；若質量相等時，兩種氣體的體積比為1：14．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中，正確的是（　　）
A．具有較高能量的分子是活化分子
B．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞
C．不同化學反應需要的活化能有可能差別很大
D．反應的活化能大小不會影響化學反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　�。�
A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B．pH＜7的溶液中：SO42-、CO32-、Na+、K+
C．有NO3-存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
D．在c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．PM2.5微細粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3等．
①（NH4）2SO4晶體中各種微粒間的作用力不涉及de（填序號）．
a．離子鍵  b．共價鍵   c．配位鍵  d．范德華力  e．氫鍵
②NH4NO3中陽離子的空間構型為正四面體，陰離子的中心原子軌道采用sp2雜化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在元素周期表中，金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到（　�。�
A．制半導體元素B．制農(nóng)藥元素
C．制催化劑元素D．制耐高溫合金的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．寫出符合下列條件的分子的同分異構體：
（1）含有醛基、酚烴基兩種
（2）等效氫有4種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某同學設計實驗探究工業(yè)制乙烯原理和乙烯的主要化學性質，實驗裝置如圖所示：
（1）工業(yè)制乙烯的實驗原理是，烷烴（液態(tài)）在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應生成不飽和烴，例如，石油分餾產(chǎn)物之一的十六烷烴發(fā)生如下反應（反應式已配平）：
C16H34$→_{△}^{催化劑}$C8H18+甲；甲$→_{△}^{催化劑}$4乙
甲的分子式為C8H16；有42g乙加聚而成的高分子化合物的質量是42g．
（2）寫出B裝置中反應化學方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；
（3）查閱資料得知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應生成二氧化碳，寫出開始時D裝置中發(fā)生反應的離子方程式是Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O．
（4）為了探究溴與乙烯反應是加成反應而不是取代反應，可以測定B裝置里溶液反應前后的酸性強弱，簡述理由：乙烯與溴若發(fā)生取代反應，則必然生成溴化氫，溴化氫溶于水顯酸性；
（5）除去甲烷中乙烯的方法是B（填序號）．
A．將氣體通和裝水的洗氣瓶中            B．將氣體通過裝溴水的洗氣瓶中
C．將氣體通過裝酸性KMnO4溶液的洗氣瓶中  D．將氣體通過裝NaOH溶液的洗氣瓶中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在抗震救災中要用大量漂白粉和漂白液殺菌消毒，下列說法中正確的是（　　）
A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物
B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2、CaCl2
C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉
D．漂白粉使用時要讓衣物浸泡一段時間是為了讓漂白粉與氣中的二氧化碳充分反應生成次氯酸

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