下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、海南島四面環(huán)海，水資源豐富，不必節(jié)約用水
B、明礬既能沉降水中的懸浮物，又能殺菌消毒
C、可通過(guò)長(zhǎng)期飲用含Ca2+濃度較高的水來(lái)補(bǔ)鈣
D、長(zhǎng)期飲用純凈水，有可能引起一些微量元素缺乏癥
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,微量元素對(duì)人體健康的重要作用
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A、海水不能飲用；
B、明礬溶解后鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)作用，可以凈水，不能殺菌消毒；
C、長(zhǎng)期飲用含Ca2+濃度較高的水容易產(chǎn)生結(jié)石；
D．純凈水中缺少一些人體必需的微量元素．
解答： 解：A．海水中鹽分含量較高，不能直接應(yīng)用，故A錯(cuò)誤；
B．明礬在水中生成氫氧化鋁膠體，能沉降水中的懸浮物，但是沒(méi)有殺菌消毒作用，故B錯(cuò)誤；
C．長(zhǎng)期飲用含Ca2+濃度較高的水容易產(chǎn)生結(jié)石，危害人體健康，故C錯(cuò)誤；
D．純凈水中缺少一些人體必需的微量元素，所以長(zhǎng)期飲用純凈水，有可能引起一些微量元素缺乏癥，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題是一道綜合題，考查內(nèi)容較多，主要涉及了藥物的使用、食品添加劑、難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫常壓下，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物
B、同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是物理變化
C、含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
D、氣態(tài)物質(zhì)，其微粒間一定存在共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示A～E五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，B為單質(zhì)．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
C
 
．
（2）寫(xiě)出B→C、D→E反應(yīng)的離子方程式：
B→C：
 
；
D→E：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：
（1）乙烷和氯氣反應(yīng)產(chǎn)生一氯乙烷：
 

（2）乙烯和溴水的反應(yīng)：
 

（3）丙烷燃燒：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）
 
．
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)      B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH-）減小
（2）如果將0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（無(wú)NH3逸出），
①
 
和
 
兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②
 
和
 
兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.05mol．
（3）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子
濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）   B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）   D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是
 
，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是
 
．（選填序號(hào)）
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是
 
．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）
 
c（NH3?H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的關(guān)系[c（NH4+）
 
c（Cl-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、久置在空氣中的NaOH溶液，加鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生
B、50mL 12mol/L-1酸與足量的二氧化錳反應(yīng)，都生成氯氣0.15mol
C、在常溫下，濃硫酸不與銅反應(yīng)，是因?yàn)殂~被鈍化
D、少量CO2通入濃的氯化鈣溶液中有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、常溫下，1mol水中約含有10-7 NA個(gè)H+
B、25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C、常溫下，100mL 1mol?L-1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA
D、常溫下1L1mol/LNH4Cl與2L0.5mol/L NH4Cl溶液中，NH4+物質(zhì)的量相等且都小于1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），在體積為2L的密閉容器中進(jìn)行，如果SO2在某時(shí)刻的物質(zhì)的量為4mol，2min后變?yōu)?.6mol，則用O2的濃度變化表示這段時(shí)間的反應(yīng)速率為（　�。﹎ol?（L?min）-1．
A、0.05B、0.2
C、0.1D、0.4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量量
B、水和冰的摩爾質(zhì)量不同
C、HNO3的摩爾質(zhì)量是63g
D、硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等

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