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20．下列電子排布中，原子處于激發(fā)狀態(tài)的是（　�。�
A．1s22s22p5B．1s22s22p43s2
C．1s22s22p63s23p63d54s1D．1s22s22p63s23p63d34s2

分析 原子的核外電子排布符合基態(tài)原子核外電子填充的能級順序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特規(guī)則，原子處于基態(tài)，否則為激發(fā)態(tài)，以此進行判斷．

解答 解：A．電子排布式為1s22s22p5符合能量最低原理，所以為基態(tài)原子，故A不選；
B．電子排布式為1s22s22p43s2不符合能量最低原理，根據能量最低原理知，其基態(tài)應為1s22s22p6，故B選；
C．電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1符合能量最低原理，所以為基態(tài)原子，故C不選；
D．電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2符合能量最低原理，所以為基態(tài)原子，故D不選；
故選：B．

點評 本題考查原子核外電子的排布，側重于激發(fā)態(tài)的判斷，可根據能量最低原理進行判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．B是A與水反應后的產物，B的相對分子質量為46．回答下列問題：
（1）A的電子式B的結構簡式CH3CH2OH
（2）A使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3，反應類型：加成反應；
（3）B與醋酸反應的化學反應方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應類型：酯化反應；
（4）在B 與醋酸反應中，加熱的目地加快反應速率，有利于產物的揮發(fā)．
（5）在B與醋酸反應實驗中把產生氣體通入Na2CO3溶液的目的是除乙酸，溶乙醇，降低酯的溶解度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子．若以它為原料按圖所示工藝流程進行生產，可制得輕質氧化鎂（已知其中有一種中間產物是MgCO3）．

若要求產品盡量不含雜質，而且生產成本較低，根據表1和表2提供的資料，填寫空白：
表1生成氫氧化物沉淀的pH
 物質開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.6
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.611.1
表2原料價格表
物質價格/元?噸-1
漂液（含25.2%NaClO）450
雙氧水（含30%H2O2）2400
已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去．
（1）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是漂液NaClO，其反應的離子方程式是2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．
（2）在步驟③中如要控制pH=9.8，其目的是使除Mg2+以外的各種雜質金屬離子都成為氫氧化物沉淀以便除去；在步驟④中加入的試劑Z應該是Na2CO3；
（3）在步驟⑤中發(fā)生的化學方程式是MgCO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．顛茄酸酯（）是一種用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療藥物，下列說法正確的是（　�。�
A．不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．1mol顛茄酸酯最多與4molBr2發(fā)生加成反應
C．能與NaHCO3溶液反應
D．能與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數依次增大．X原子核外各層電子數之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
請同答下列問題：
（1）元素W在周期表中的位置是第三周期第VA，XR2的電子式為．
（2）單質X和元素Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．Y、W的氫化物沸點高的是NH3（寫化學式），原因是分子之間存在氫鍵．
（3）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件．工業(yè)上用Z的氧化物、X單質和Y單質在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某化學小組用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，并進行性質實驗．如圖是有關實驗的部分裝置，請根據要求回答問題：

（1）a儀器的名稱為長頸漏斗，甲同學用A和C組合制取二氧化碳，乙同學用B和C組合制取二氧化碳，你認為哪個同學的組合更便于控制反應乙（填“甲”或“乙”）．
（2）甲同學利用裝置D進行性質實驗時，觀察到紫色石蕊試液變紅色，將紅色液體充分加熱未能重新變?yōu)樽仙阏J為可能的原因是通入的二氧化碳氣體中含有少量氯化氫氣體；為使上述紅色液體加熱后能重新變?yōu)樽仙�，在氣體通入裝置D之前可接入上圖裝置F（填字母），在該裝置中發(fā)生的主要化學反應方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
（3）乙同學將CO2通入到氫氧化鈉溶液中，無明顯現象，經過思考討論后，設計了如圖G裝置，使該反應有了明顯現象，則裝置G中的現象為小氣球逐漸膨脹起來．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在0.1mol/L NaHSO3溶液中存在著微粒濃度的關系式，正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）D．c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（H2SO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將0.01mol NaOH和0.01mol Na2CO3混合并配成溶液，滴加amL、0.1mol•L-1稀鹽酸，下列說法不正確的是（　�。�
A．當a≤100時，發(fā)生的離子反應為：OH-+H+=H2O
B．當a≥300時，發(fā)生的離子反應為：OH-+3H++CO32-=2H2O+CO2↑
C．當100＜a＜200時，反應后的溶液中CO32-與HCO3-的物質的量之比為（a×10-4-0.01）：（0.02-a×10-4）
D．當a=200時，發(fā)生的離子反應為：OH-+2H++CO32-=H2O+HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．W、X、Y、Z、M、Q均為稀有氣體外的短周期元素，其原子序數依次增大，X的最外層電子數是W的電子總數的4倍，Z與M最外層電子數相同，X與M在周期表中的位置如圖：
（1）W與Y形成簡單化合物的電子式為．
（2）X、Y可分別與Z以原子個數比為1：1形成化合物丙和丁，在催化劑存在下丙和丁發(fā)生反應生成單質Y2和另一種化合物．寫出該反應的化學方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（3）W、Y、Z、M四種元素組成的離子化合物在溶液中相互反應的離子方程式為SO32-+2H+=SO2↑+H2O或HSO3-+H+=SO2↑+H2O．

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