在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：下列說法錯誤的是（　　）
物質(zhì)XYZ
初始濃度（mol/L）0.10.20
平衡濃度（mol/L）0.050.050.1
A、反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B、反應(yīng)可表示為X（g）+3Y（g）?2Z（g）
C、增大壓強可使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D、改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡的計算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、根據(jù)轉(zhuǎn)化率=
轉(zhuǎn)化的濃度
起始濃度
×100%計算；
B、根據(jù)反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增加，濃度的變化量之比等于計量數(shù)之比，確定化學(xué)方程式；
C、根據(jù)影響平衡常數(shù)的因素判斷；
D、根據(jù)影響平衡常數(shù)的因素判斷．
解答： 解：A、根據(jù)轉(zhuǎn)化率=
轉(zhuǎn)化的濃度
起始濃度
×100%可計算得X的轉(zhuǎn)化率為
0.1-0.05
0.1
×100%=50%，故A正確；
B、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，在反應(yīng)中X減小0.05mol/L，Y減小0.15mol/L，所以X、Y是反應(yīng)物，Z增加了0.1mol/L，所以Z是生成物，X、Y、Z的濃度的變化量之比為1：3：2，所以化學(xué)方程式為X+3Y?2Z，故B正確；
C、增大壓強，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；
D、對于某個反應(yīng)來講，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度改變，平衡常數(shù)也改變，故D正確；
故選C．
點評：本題主要考查轉(zhuǎn)化率的計算、影響平衡常數(shù)的因素、化學(xué)方程式的確定及平衡常數(shù)的計算等知識點，難度不大．注重對基礎(chǔ)知識的考查．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定條件下能大量共存的是（　�。�
A、某無色溶液中：Na+，K+，MnO4-，SO42-
B、在pH=l的溶液中：Ca2+，F(xiàn)e2+，Cl-，NO3-
C、含有HCO3-的溶液中：Na+，K+，Cl-，CO32-
D、在含大量的Fe3+溶液中：NH4+，Na+，Cl-，SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．
請回答下列問題：
（1）b點時，KI反應(yīng)完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）已知b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）在稀硫酸酸化的KBrO3溶液中不斷滴入淀粉KI溶液，邊滴邊振蕩．則實驗過程中可能觀察到的現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、將少量CO2氣體通入NaClO溶液中；H++ClO-=HClO
B、在氯水中滴入少量NaOH溶液：Cl2+2OH-=Cl-+2HClO
C、在Ca（HCO3）2溶液中滴入過量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D、在AgF溶液中滴入鹽酸：Ag++F-+H++Cl-=AgCl↓+HF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出符合下列離子方程式的2個化學(xué)方程式：
（1）CO32-+Ca2+=CaCO3↓①
 
②
 

（2）Ba2++SO42-=BaSO4↓①
 
②
 

（3）H++OH-=H2O①
 
②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配平下列化學(xué)方程式：
 
P4O+
 
Cl2 →
 
POCl3+
 
P2Cl6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上電解飽和食鹽水能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅．

（1）圖1是離子交換膜法（允許鈉離子通過，不允許氫氧根與氯離子通過）電解飽和食鹽水，電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是
 
，NaOH溶液的出口為
 
（填字母），精制飽和食鹽水的進口為
 
（填字母），干燥塔中應(yīng)使用的液體是
 
．
（2）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關(guān)注．SiCl4可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4、H2、O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為
 
．SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiCl3而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中反應(yīng)3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）═
4SiHCl3（g）達平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗NaCl的質(zhì)量為
 
kg．
（3）如圖2，實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
據(jù)此，從下列所給儀器裝置中（圖2）選擇制備并收集H2的裝置
 
（填代號）和制備并收集干燥、純凈C12的裝置
 
（填代號）．
（4）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣．現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣
 
m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（忽略可能存在的其他反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同．氣體的成分可能含有SO2、SO3和O2中的一種、兩種或三種．某化學(xué)課外活動小組通過設(shè)計一探究性實驗，測定反應(yīng)產(chǎn)生SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并經(jīng)計算確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式．實驗可能用到的儀器如下圖所示：

【提出猜想】
Ⅰ．所得氣體的成分可能只含一種
 

Ⅱ．所得氣體的成分可能含有兩種
 

Ⅲ．所得氣體的成分可能含有SO2、SO3和O2三種
【實驗探究】
實驗操作過程（略）．已知實驗結(jié)束時，硫酸銅完全分解．請回答下列問題：
（1）請你組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接的順序為
 
．
（2）實驗結(jié)束，B中量筒沒有收集到水，則證明猜想正確
 
．
（3）實驗結(jié)束，經(jīng)測定裝置C的總質(zhì)量增加，能否肯定氣體產(chǎn)物中含有SO2而不含SO3？請說明理由．答：
 
．
（4）有兩個實驗小組進行了該實驗，由于加熱時溫度不同，實驗結(jié)束后，測得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同，數(shù)據(jù)如下：
實驗小組稱取CuSO4的質(zhì)量（g）裝置C增加的質(zhì)量（g）量筒中水的體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積（mL）
一6.42.56448
二6.43.84224
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，應(yīng)選用
 
mL的量筒；
②請通過計算，推斷出第一小組和第二小組的實驗條件下CuSO4分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：
一組：
 
，二組：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A是來自石油的重要有機化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平．E是具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料．

（1）A的結(jié)構(gòu)式為
 
，C的名稱為
 
．
（2）B分子中的官能團名稱是
 
，請設(shè)計一種驗證B物質(zhì)存在該官能團的方法
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：
①
 
；反應(yīng)類型是
 
；
④
 
；反應(yīng)類型是
 
．

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