Question

4．如圖是元素周期表的一部分．

（1）元素⑤的未成電子數(shù)為2．
（2）如果在溫度接近373K時(shí)，根據(jù)M=$\frac{m}{n}$測(cè)定⑤的氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果比理論值高，其原因是分子間存在氫鍵，H₂O分子發(fā)生締合
（3）要證明太陽上是否含有②元素，可采用的方法是光譜分析．
（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，加上表中元素⑦與元素③的氫氧化物有相似的性質(zhì)．寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2OH^-+Be（OH）₂=BeO₂^2-+2H₂O．
（5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電力能數(shù)（單位：kJ•mol^-1）．回答下面各題：

元素代號(hào)	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

（Ⅰ）在周期表中，最可能處于同一主族的是R和U（填勻速代號(hào)）
（Ⅱ）T元素最可能是p（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）區(qū)元素，位于IIIA族；若T為第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則T、Z形成的化合物分子鍵角為120°．
（6）⑩元素M能形成化合物（MO₂Cl₂）．請(qǐng)回答下列問題：
（Ⅰ）與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與M原子相同的元素還有K、Cu（填元素符號(hào)）
（Ⅱ）MO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₂、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷MO₂Cl₂是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是H、He、Be、N、O、Na、Al、Cl、Sc、Cr元素，
（1）元素⑤為O元素，根據(jù)價(jià)電子排布式為2s²2p⁴判斷未成電子數(shù)；
（2）水中存在氫鍵導(dǎo)致水分子發(fā)生締合導(dǎo)致其測(cè)量值偏大；
（3）要證明元素的存在，利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素；
（4）元素⑦與元素③的氫氧化物有相似的性質(zhì)，根據(jù)氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式書寫；
（5）（Ⅰ）根據(jù)電離能變化知，R和U可能處于第IA族；        
（Ⅱ）根據(jù)電離能變化知，T元素可能屬于第IIIA族元素，其最后填入的電子是p電子，所以最可能是p區(qū)元素；若T為第二周期元素，為B元素，Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則Z是Cl元素，則B元素、Cl形成的化合物是BCl₃，氯化硼分子中B原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，所以為平面三角形結(jié)構(gòu)，則鍵角是120°；
（6）（Ⅰ）Cr的價(jià)電子為3d⁵4s¹，同周期中K的價(jià)電子為4s¹，Cu的價(jià)電子為3d¹⁰4s¹；
（Ⅱ）CCl₄、CS₂等為非極性分子，非極性分子易溶于非極性分子．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是H、He、Be、N、O、Na、Al、Cl、Sc、Cr元素，
（1）元素⑤為O元素，價(jià)電子排布式為2s²2p⁴，未成電子數(shù)為2，故答案為：2；
（2）水中存在氫鍵導(dǎo)致水分子發(fā)生締合導(dǎo)致其測(cè)量值偏大，故答案為：分子間存在氫鍵，H₂O分子發(fā)生締合；
（3）要證明元素的存在，利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，即證明太陽上是否含有He元素，利用光譜分析，故答案為：光譜分析；
（4）元素⑦與元素③的氫氧化物有相似的性質(zhì)，根據(jù)氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式書寫元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式，氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，則氫氧化鈹和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鈹酸鈉和水，離子方程式為2OH^-+Be（OH）₂=BeO₂^2-+2H₂O，
故答案為：2OH^-+Be（OH）₂=BeO₂^2-+2H₂O；
（5）（Ⅰ）根據(jù)電離能變化知，R和U可能處于第IA族、T可能處于第IIIA族，故答案為：R和U；        
（Ⅱ）根據(jù)電離能變化知，T元素可能屬于第IIIA族元素，其最后填入的電子是p電子，所以最可能是p區(qū)元素；若T為第二周期元素，為B元素，Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則Z是Cl元素，則B元素、Cl形成的化合物是BCl₃，氯化硼分子中B原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，所以為平面三角形結(jié)構(gòu)，則鍵角是120°，故答案為：p；IIIA；120°；
（6）（Ⅰ）Cr的價(jià)電子為3d⁵4s¹，同周期中K的價(jià)電子為4s¹，Cu的價(jià)電子為3d¹⁰4s¹，則與Cr同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與Cr原子相同的元素有K、Cu，故答案為：K、Cu；
（Ⅱ）CCl₄、CS₂等為非極性分子，非極性分子易溶于非極性分子，MO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，則MO₂Cl₂是非極性分子，故答案為：非極性．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，涉及鍵角的判斷、根據(jù)電離能確定元素所處主族、氫鍵等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響等知識(shí)點(diǎn)分析解答，會(huì)利用知識(shí)遷移的方法解答（4）題，題目難度不大．