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5．100g 20%NaOH溶液中NaOH的物質的量是0.5mol；100mL 1.84g/mL 98%的濃硫酸中含硫酸1.84mol．

分析 分別計算NaOH、硫酸的質量，結合n=$\frac{m}{M}$計算物質的量．

解答 解：m（NaOH）=100g×20%=20g，n（NaOH）=$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5mol，
m（H2SO4）=100mL×1.84g/mL×98%=180.32g，n（H2SO4）=$\frac{180.32g}{98g/mol}$=1.84mol，
故答案為：0.5；1.84．

點評 本題綜合考查物質的量的計算，側重于學生的計算能力的考查，注意把握相關計算公式列式解答該題，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L任意比的O2和N2的混合氣體中含有的分子總數均為NA
B．標準狀況下，14 g氮氣含有的氮原子數為0.5NA
C．標準狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數為0.25NA
D．標準狀況下，22.4LH2O所含有的電子數是10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某化合物的結構（鍵線式）如圖，下列關于該有機物的敘述正確的是（　�。�
A．該有機物中含有8種類型的氫原子
B．1mol該有機物完全燃燒可以產生6mol水
C．該有機物屬于芳香族化合物
D．該有機物一定條件下可以發(fā)生酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．取Na2CO3 和NaHCO3 的混合物95g，加熱到質量不再減少為止，將剩余固體與足量鹽酸反應，產生二氧化碳氣體的體積為16.8L（標準狀況）．則原混合物中Na2CO3的質量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．己知甲烷和氧氣的混合氣中，甲烷的質量分數為20%，則甲烷和氧氣的物質的量之比為（　�。�
A．1：4B．1：5C．1：4.5D．1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化的規(guī)律是烯烴中雙鍵斷裂，雙鍵兩端的基團：=CH2變成CO2；=CHR變成RCOOH；變成．現有某烯烴A，分子式為C4H8，被酸性高錳酸鉀溶液氧化后不可能得到的產物是（　�。�
A．CH3COOHB．CO2和
C．CO2和CH3CH2COOHD．HCOOH和CH3CH2COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）1mol O2中約含有1mol氧分子2NA個O．
（2）1 mol He含有1mol He分子1mol He原子．
（3）3.01×1023個CO2是0.5mol的CO2，含1mol O原子
（4）6.02×1023個H2O2含2mol的O原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在一個10L的密閉容器中，發(fā)生反應H2（g）+I2（g）?2HI（g），起始加入H2的物質的量為2mol，I2的物質的量為5mol，5s后，HI的物質的量為0.5mol，則這5s內H2的反應速率為（　�。�
A．0.04mol•L-1•s-1B．0.005mol•L-1•s-1
C．0.01mol•L-1•s-1D．0.1mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鋁、鐵、銅及其合金具有廣泛的應用，某學校化學興趣小組為探究金屬回收物的綜合利用，專門設計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的AlCl3溶液和膽礬晶體（CuSO4•5H2O），其實驗方案如下：

請回答下列問題：
（1）將合金研磨成合金粉的目的是增大反應物的接觸面積，使反應速率加快．
（2）寫出步驟I中發(fā)生反應的化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（3）硫酸銅溶液經過“一系列步驟”制得膽礬，此“一系列步驟”依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、和過濾．
（4）在濾液B轉化為沉淀E的過程中鹽酸的用量不易控制，可將加入適量的鹽酸改為通入一種氣體，該氣體的電子式為，寫出更改試劑（氣體過量）后生成沉淀E所發(fā)生反應的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）該小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4，寫出該反應的離子方程式：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
（6）下面兩種方法也可以制備硫酸銅：
方法一：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
方法二：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
假如某工廠欲生產CuSO4，請選擇一種方法，并說明理由：方法一中硫酸原料利用率高，對環(huán)境污染小．

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