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BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將其分為兩等份。一份滴加5%的硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反應中消耗 n mol H2SO4， m mol AgNO3，據此得知原混合溶液中的c(Na＋)(mol·L－1)為
A．B．C．D．
D

試題分析：此過程中發(fā)生的反應為：、，由此可知原混合溶液中，因此溶液中，其濃度，故答案為D。
點評：此題屬于基礎題，只要掌握“溶液的電中性”，即可求出溶液中n(Na＋)，則可得出正確答案。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉充分反應后，得到的固體經過濾、干燥、稱重，剩余金屬粉末的質量與加入的鐵粉的質量相等，則原溶液中c(SO42－)與c(Cl－)之比是 (　　)
A．3︰2B．1︰7C．2︰7D．1︰14

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在標準狀況下，與32g O2的體積相等的N2  (    )
A．質量為14gB．分子數為6.02×1024
C．體積為22.4LD．物質的量為2 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是
A．100mL 0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-個數為0.1NA
B．1 mol大米中含有NA個大米粒子
C．2.7g金屬鋁與足量的鹽酸反應，鋁失去電子數為0.3NA
D．常溫常壓下，11.2L甲烷所含的分子數為0.5NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．32g O2中含有的分子數為NA
B．標準狀況下，22.4 L H2O中含有的分子數為NA
C．1 mol Mg與足量O2反應轉移的電子數為NA
D．1 L 1 mol·L—1 CaCl2溶液中含有的氯離子數為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿佛加德羅常數的值，下列說法中正確的是
A．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產物時失去的電子數為0.1NA
B．一定條件下用含1mol FeCl3的溶液制備Fe(OH)3膠體，產生NA個Fe(OH)3膠粒
C．標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數為NA
D．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的CO2緩慢地通入500ml NaOH溶液中，充分反應后將溶液低溫蒸發(fā)，得到不含結晶水的白色固體A 9.50g。取3份質量不同的A，分別與100ml相同物質的量濃度的鹽酸反應，得到的氣體體積（標準狀況）與A的質量關系如下表所示：（   ）
組別
I
II
III
鹽酸體積/ml
100
100
100
A的質量/g
1.90
3.42
3.80
氣體的體積/ml
448
716.8
672
下列說法不正確的是
A．第I組樣品鹽酸有剩余
B．若加入0.38g樣品，則最終放出氣體67.2mL
C．原NaOH的物質的量濃度是0.3mol·L—1
D．鹽酸的物質的量濃度的0.5mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，則該溶液的物質量的濃度為(     )
A．0.1 mol /LB．1 mol /LC．4 mol /LD．0.5 mol /L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于過量鹽酸中，生成0.03 mol H2，反應后的溶液中加入KSCN溶液檢驗，溶液不顯紅色。求原混合物中Fe2O3的質量。

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