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19．物質的量濃度的單位是（　�。�
A．mol/gB．g/molC．mol/LD．L/mol

分析 單位體積的溶液中所含溶質物質的量表示的溶液濃度為物質的量濃度．

解答 解：單位體積的溶液中所含溶質物質的量表示的溶液濃度為物質的量濃度，單位為mol/L，
故選C．

點評 本題考查了物質的量概念和單位，掌握基礎是關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列離子方程式不正確的是（　　）
A．鐵粉投入FeCl3溶液中         Fe+2Fe3+=2Fe2+
B．碳酸鈣與鹽酸反應            CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C．氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應    H++OH-=H2O
D．鐵與鹽酸反應                2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．納米TiO2作為一種光催化劑越來越受到人們的關注，現(xiàn)正廣泛開發(fā)運用．
（1）制取納米TiO2的方法很多，氫氧火焰水解法是將TiCl4氣體導入氫氧火焰中（700～1000℃）進行水解，其化學反應式為：TiCl4+2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiO2+4HCl．
（2）納米二氧化鈦可光解揮發(fā)性有機污染物（VOCs），若無水蒸氣存在，三氯乙烯降解反應為：C2HCl3+2O2→2CO2+HCl+Cl2，若有足夠量的降解后的尾氣，實驗室檢驗產物中有氯氣的簡單方法是：用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗；通過質譜儀發(fā)現(xiàn)還有多種副反物，其中之一為：，則該有機物核磁共振氫譜有3 個峰．
（3）利用半導材料TiO2與染料、鉑電極及I3-和I-的混合物作電解質（I2+I-?I3-），可構成染料敏化太陽能電池（DSSCs）工作原理如圖1，該電池工作時，正極的電極反應為：I3-+2e-=3I-．

（4）在不同的載體（鈦片、鋁片、陶瓷）表面制備二氧化鈦薄膜，來考察不同載體TiO2薄膜光催化使甲基橙脫色，每次光照20min取一次樣，實驗結果如圖2．
下列說法正確的是bd．
（a）不同載體，無論何種溫度一定是鈦片最好
（b）約在520℃時，鈦片載體的光催化活性最好
（c）無論何種載體，催化活性總是隨溫度的升高而升高
（d）不同負載TiO2薄膜的光催化活性不同．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某原電池結構如圖所示，下列有關該原電池的說法不正確的是（　　）
A．銅棒為正極B．鋅棒發(fā)生氧化反應
C．電流從銅棒經外電路流向鋅棒D．鋅棒質量增加

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．澄清透明的溶液中，下列離子組中能大量共存的是（　�。�
A．Cu2+、Na+、OH-B．H+、Cl-、CH3COO-C．Fe2+、H+、NO3-D．K+、Ca2+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．氨溶于水的噴泉實驗中，形成噴泉的原理是（　　）
A．氨氣易液化
B．氨水呈堿性
C．氨氣極易溶于水，使燒瓶內外形成壓強差
D．氨氣溶于水后形成的溶液易揮發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．根據短周期元素的性質和遞變規(guī)律，回答下列問題．
（1）形成化合物種類最多的元素是碳元素．
（2）第二周期．第VA族元素是N，它的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O弱 （填“強”或“弱”）．
（3）第三周期元素中，原子半徑最小的元素是Cl，既能跟NaOH溶液反應又能跟稀H2SO4反應生成H2的單質所對應的元素是Al．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．只用一種試劑鑒別NH4Cl、KCl、Na2SO3、和（NH4）2SO4，該試劑是（　�。�
A．BaCl2溶液B．NaOH溶液C．Ba（OH）2溶液D．AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將2mol A氣體和1mol B氣體在固定體積的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡狀態(tài)：2A（g）+B（g）?2C（g），此反應為放熱反應．下列能增大正、逆反應速率的方法是：
（1）再充入1mol A氣體；（2）充入2mol的惰性氣體；（3）加入正催化劑；（4）升高溫度；（5）移走部分C氣體．
其中正確的是（　�。�
A．（1）（3）（5）B．（1）（3）（4）C．（1）（2）（4）（5）D．（1）（2）（3）（4）（5）

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