Question

Na₂O₂和Na₂O組成的混合物70克跟98克H₂O充分反應后，所得的NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)為50%，計算原混合物中Na₂O的質量是多少克？

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：令Na₂O₂和Na₂O的物質的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質量有78x+62y=70，由鈉原子守恒可知生成的NaOH為2（x+y）mol，根據(jù)2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑可知生成的氧氣為0.5xmol，進而計算反應后溶液的質量，再根據(jù)NaOH溶液的質量分數(shù)列方程，聯(lián)立方程計算x、y的值，再根據(jù)m=nM計算Na₂O的質量．

解答： 解：令Na₂O₂和Na₂O的物質的量分別為xmol、ymol，由鈉原子守恒，可知生成的NaOH為2（x+y）mol，
根據(jù)二者質量，可得：78x+62y=70，
根據(jù)2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，可知生成的氧氣為0.5xmol，
故反應后溶液的質量=70g+98g-0.5xmol×32g/mol=（168-16x）g，
則：2（x+y）×40=（168-16x）×50%，
聯(lián)立方程，解得x=0.5，y=0.5
Na₂O的質量=0.5mol×62g/mol=31g
答：混合物中Na₂O的質量為31g．

點評：本題考查混合物的有關計算、鈉化合物的性質等，難度中等，正確表示反應后溶液質量是關鍵．