20．下列實驗室除雜所用試劑和操作均合理的是（　�。�
 選項 物質（括號中為雜質） 除雜試劑 操作
 A 鐵器（植物油） 熱純堿溶液 洗滌
 B BaCO3（BaSO${\;}_{{4}_{\;}}$）飽和碳酸鈉溶液 攪拌、過濾
 C KNO3（NaCl） 水 蒸發(fā)結晶
 D HCl（Cl2） 飽和食鹽水 洗氣
A．AB．BC．CD．D

分析 A．熱純堿可促進油的水解；
B．碳酸鋇、硫酸鋇均不溶于碳酸鈉，但硫酸鋇平衡發(fā)生移動；
C．二者均溶于水；
D．HCl極易溶于水．

解答 解：A．熱純堿可促進油的水解，洗滌可除雜，故A正確；
B．碳酸鋇、硫酸鋇均不溶于碳酸鈉，但硫酸鋇平衡可正向移動，則飽和碳酸鈉溶液能除雜，故B正確；
C．二者均溶于水，蒸發(fā)結晶不能除雜，應利用冷卻結晶法分離，故C錯誤；
D．HCl極易溶于水，將原物質除去，不能除雜，故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．ClO2與Cl2的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛?某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備?吸收?釋放和應用進行了研究?

（1）儀器C的名稱是：球形干燥管?安裝F中導管時，應選用圖2中的：b（填“a”或“b”）
（2）打開B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產生Cl2和ClO2，寫出反應化學方程式：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，可采取的措施是調節(jié)分液漏斗B的旋塞，減緩（慢）稀鹽酸滴加速度?
（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是：吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為：4H++5ClO2?═Cl?+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是：檢驗是否有ClO2生成?
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑的保鮮原因是：穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度?

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．向一定量FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入200mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224mL（標準狀況）氣體，所得溶液經檢驗不含F(xiàn)e3+．若用足量CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是（　�。�
A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．無法計算

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，若溶液中由水電離產生的c（H+）、c（OH-）滿足c（H+）•c（OH-）=10-24，則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是（　　）
A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、NO3-
C．K+、Na+、Cl-、AlO2-D．K+、NH4+、SO42-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．在0.01mol•L-1Ba（OH）2溶液中：Na+、NH4+、NO3-、HCO3-
B．使甲基橙變紅色的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO-3、Cl-
C．含有苯酚的溶液中：K+、Cl-、Br-、Fe3+
D．水電離的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、I-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學研究任何一種物質的性質，都一般取用純凈物．下列物質屬于純凈物的是（　�。�
A．不銹鋼B．干冰C．碘酒D．空氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置：

（1）A是實驗室中氯氣發(fā)生裝置，其化學反應 方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）實驗開始前，應先檢驗裝置氣密性，實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，試描述下列只定格裝置中的現(xiàn)象．
C．有淡黃色沉淀生成   D．溶液由淺綠色變?yōu)辄S色 E．溶液變藍色   F．有白色沉淀生成
（3）請寫出當足量的氯氣通過D洗氣瓶時，所發(fā)生反應的離子方程式2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
（4）在實驗室中，實驗結束后多余的氯氣應用強堿溶液試劑吸收，發(fā)生反應的離子方程式為2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O．
（5）實驗完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱作用，A處仍有Cl2產生，此時B中的現(xiàn)象洗氣瓶中液面下降，液面上方充滿黃綠色氣體，長頸漏斗中液面上升，此時B的作用是儲存氯氣，防止污染空氣，還起安全瓶作用．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將0.02molCl2緩緩通入含0.1molH2SO3和0.02molHBr的混合液中，在此過程溶液的c（H+）與Cl2用量的關系示意圖是（溶液的體積均視為不變）（　　）
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，起到凈水作用
B．膠體的分散質粒子的直徑大于10-7m
C．當光束通過硫酸銅溶液時可看見一條光亮的通路
D．膠體和溶液、濁液的本質區(qū)別是能否產生“丁達爾效應”

查看答案和解析>>

同步練習冊答案