鋰～碘電池可用來為心臟起搏器提供能源，其電池反應(yīng)可簡化為：2Li+I2═2LiI．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、I2發(fā)生氧化反應(yīng)
B、碘電極為該電池的正極
C、正極反應(yīng)為：Li-e-=Li+
D、該電池放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，Li失電子作負(fù)極、碘電極為正極，負(fù)極反應(yīng)為Li-e-=Li+，正極反應(yīng)為I2+2e-+2Li+=2LiI，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．碘元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，則碘得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．碘元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，則碘得電子發(fā)生還原反應(yīng)，碘電極為該電池正極，故B正確；
C．正極反應(yīng)為I2+2e-+2Li+=2LiI，故C錯(cuò)誤；
D．該電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，故D正確；
故選BD．
點(diǎn)評：本題考查了原電池原理，根據(jù)元素化合價(jià)變化確定正負(fù)極，會(huì)正確書寫電極反應(yīng)式，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對基苯甲醛，…俗稱PHBA，是-種重要的有機(jī)化工原料．其結(jié)構(gòu)如圖所示
有人提出，以對甲基苯酚為原料合成PHBA的途徑如下：

（1）PHBA的官能團(tuán)的名稱為
 
．
（2）下有關(guān)PHBA的說法正確的是
 
．
A．PHBA的分子式為C7H602 B．PHBA是一種芳香烴
C.1mol PHBA最多能與4mol H2反應(yīng)       D．PHBA能與NaHC03溶液反應(yīng)生成C02
（3）上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的
 
．
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 
．
（5）該合成途徑中的反應(yīng)①⑤的作用為
 
．
（6）E有多種同分異構(gòu)體，符合以下所有特征的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
 
（只寫一種）．
a．苯環(huán)上存在2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且個(gè)數(shù)比為1：2
b．遇FeCL3溶液顯示特征顏色                   
c．能使溴的四氯化碳溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na、Fe、Cu、Al是常見的金屬元素，請按要求回答下列問題：
（1）一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為
 
．
（2）向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應(yīng)后，下列情況可能出 現(xiàn)的是
 
 （填編號）．
a．溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+，不溶物為Cu
b．溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物為Cu、Fe
c．溶液中有Fe2+、Fe3+，不溶物為Cu
d．溶液中有Fe2+，不溶物為Cu、Al
（3）將一定質(zhì)量的鐵、鋁、銅合金，加入1L一定物質(zhì)的量濃度的硝酸中，合金完全溶解，測得溶液中（忽略溶液體積的變化）c（H+）=0.5mol/L，C（Cu2+）=0.3mol/L，c（Al3+）=0.2mol/L，c（NO3）=2mol/L，則混合物中鐵的質(zhì)量為
 
．
（4）鐵的某種氧化物的化學(xué)式表示為Fex0（x＜1），已知鐵元素在該氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，則x=
 
（精確至0.01）．
（5）Na-AI/FeS是一種可充電電池，電池中用含Na+導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)，在工作過程中Na+的物質(zhì)的量保持不變．
①若該正極的電極反應(yīng)式表示為：2Na++FeS+2e-═Na2S+Fe，則電池的負(fù)極反應(yīng)式可表示為
 
；充電時(shí)，陽極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是
 
．
②用該電池作電源，組成如圖所示裝置，若通電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加1.08g，則該電源電極X名稱為
 
．圖中裝置A、C的pH變化為：A
 
、C
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在298K時(shí)，C（石墨）、CO（g）燃燒的熱化學(xué)方程式如下：
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51KJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0KJ/mol
計(jì)算C（石墨）+
1
2
O2（g）═CO（g）的焓變
 
？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）．回答下列問題：
（1）由圖中信息可知HA為
 
酸（填“強(qiáng)”或“弱”），理由是
 
．
（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a
 
7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因?yàn)?div id="ifpkco0" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；，此時(shí)，溶液中由水電離出的c（OH-）=
 
．
（3）請寫出K點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：
 
．
（4）K點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，c（M+）+c（MOH）
 
2c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此時(shí)溶液中，pH=10，則c（MOH）+c（OH-）=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A、圖Ⅰ表示鹽酸滴加到0.1mol/L某堿溶液中得到的滴定曲線，由圖Ⅰ可知二者恰好中和時(shí)，所得溶液的pH＞7
B、圖Ⅱ表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2+O2?2SO3△H＜0各成分的物質(zhì)的量變化，t2時(shí)刻改變的條件可能是升高溫度
C、圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系，在加入20mL Ba（OH）2溶液時(shí)，沉淀全部是BaSO4
D、圖Ⅳ表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應(yīng)的是鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫條件下，將SO2氣體通入一定量的NaOH溶液中，所得溶液呈中性，關(guān)于該溶液判斷正確的是（　�。�
A、該溶液中的溶質(zhì)為NaHSO3
B、溶液中的離子濃度最大的是Na+
C、溶液中C（Na+）=C（SO32-）+C（HSO3-）
D、該溶液的溶質(zhì)為NaHSO3和NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于NaHCO3和Na2CO3的說法正確的是（　�。�
①NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定，便于長期保存；    ②NaHCO3與酸的反應(yīng)比Na2CO3快；
③鑒別NaHCO3與Na2CO3可以用Ca（OH）2     ④產(chǎn)生等質(zhì)量的CO2，NaHCO3耗酸少．
A、①③④B、①②③④
C、①③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的是（　�。�
A、Na+、Ba2+、Cl-、SO32-
B、Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
C、NH4+、K+、Cl-、NO3-
D、Na+、K+、NO3-、SiO32-

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