Question

水煤氣（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：C(s) + H2O(g)CO(g) +H2(g) △H＝+131.3 kJ·mol-1

（1）該反應的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而___________（選填“增大”“ 減小”或“不變”）

（2）上述反應達到平衡后，將體系中的C(s)部分移走，平衡____________（選填“向左移”“向右移”或“不移動”）。

（3）下列事實能說明該反應在一定條件下已達到平衡狀態(tài)的有___________（填序號）。

A．單位體積內每消耗1 mol CO的同時生成1molH2

B．混合氣體總物質的量保持不變

C．生成H2O(g)的速率與消耗CO的速率相等

D．H2O(g)、CO、H2的濃度相等

（4）某溫度下，將4.0 mol H2O(g)和足量的炭充入2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應，C(s)＋ H2O(g) CO(g)＋H2(g)，達到平衡時測得K=1，則此溫度下H2O(g)的轉化率為________________。

（5）己知：① C(s)＋H2O(l) CO(g)＋H2(g) △H1

② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2 (g) △H2

③ H2O (l)＝H2 (g)＋1/2 O2 (g) △H3

則C(s)＋O2 (g)＝CO2 (g)的△H＝_____________________。

Answer 1