分別除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì),在空白處寫出所用試劑的化學(xué)式.
(1)除去SiO2中混有的少量CaCO3,可選用試劑
 

(2)除去鐵粉中混有的少量鋁粉,可選用試劑
 

(3)除去乙烷中混有的少量乙烯,可選用試劑
 
考點(diǎn):物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題:化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析:(1)二氧化硅與鹽酸不反應(yīng),可加入鹽酸除雜;
(2)鋁可與氫氧化鈉溶液反應(yīng);
(3)乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng).
解答: 解:(1)二氧化硅與鹽酸不反應(yīng),可加入鹽酸除雜,故答案為:鹽酸;
(2)鋁可與氫氧化鈉溶液反應(yīng),而鐵粉與與氫氧化鈉不反應(yīng),可用氫氧化鈉溶液除雜,故答案為:氫氧化鈉溶液;
(3)乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng),而乙烷不反應(yīng),可用溴水除雜,故答案為:溴水.
點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)的分離、提純,為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�,注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì),更不能影響被提純物質(zhì)的性質(zhì),難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各組離子,在水溶液中能大量共存的是( �。�
A、K+、H+、SO42-、OH-
B、Na+、H+、Cl-、CO32-
C、Na+、Ca2+、NO3-、CO32-
D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

燃煤廢氣中的氮氧化物(NO)、二氧化碳等氣體,常用下列方法處理,以實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等.
(1)對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí),常利用甲烷催化還原氮氧化物.如:
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJmol-1
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJmol-1  則CH4(g)將NO2(g)還原為N等的熱化學(xué)方程式為
 

(2)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)原理為:2CO2(g)+6H2(g)
 催化劑 
.
 
CH3OCH3(g)+3H2O(g)
已知在壓強(qiáng)為aMPa下,該反應(yīng)在不同溫度,不同投料比時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率見(jiàn)圖:
①若溫度升高,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將
 
(填“增大”、“減小”或“不變”.下同);若溫度不變,提高投料比
m(H2)
n(CO2)
,則K將
 
;該反應(yīng)△H
 
0(填“>”、“<”或“=”)
②若用甲醚作為燃料電池的原料,請(qǐng)寫出在堿性介質(zhì)中電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
 

③在aMPa和一定溫度下,將6molH2和2mol CO2在2L密閉容器中混合,當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得平衡混合氣中CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)約為16.7%(即
1
6
),此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是多少?(寫出計(jì)算過(guò)程,計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一定條件下,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)
催化劑
高溫高壓
2NH3(g);△H<0,在體積為1L的恒容容器中充入1mol N2和3mol H2.20min后達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得N2的濃度為0.9mol?L-1
(1)該反應(yīng)為
 
反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(2)從反應(yīng)開(kāi)始到20min這段時(shí)間內(nèi),用H2表示該反應(yīng)速率為
 

(3)平衡時(shí)若保持容器體積不變,減小NH3濃度,平衡
 
移動(dòng)(填“向右”“向左”或“不”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氫是新型清潔能源,但難儲(chǔ)運(yùn).研究發(fā)現(xiàn),合金可用來(lái)儲(chǔ)藏氫氣.鑭(
 
139
57
La
) 和鎳(
 
59
28
Ni
) 的一種合金就是儲(chǔ)氫材料.該合金的晶胞如圖1所示,鎳原子除一個(gè)在中心外,其他都在面上,鑭原子在頂點(diǎn)上.儲(chǔ)氫時(shí)氫原子存在于金屬原子之間的空隙中.

(1)一定條件下,該貯氫材料能快速、可逆地存儲(chǔ)和釋放氫氣,若每個(gè)晶胞可吸收 3 個(gè) H2,這一過(guò)程用化學(xué)方程式表示為:
 

(2)下列關(guān)于該貯氫材料及氫氣的說(shuō)法中,正確的是
 
( 填序號(hào) )
A.該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學(xué)鍵,是原子晶體
B.氫分子被吸收時(shí)首先要在合金表面解離變成氫原子,同時(shí)放出熱量
C.該材料貯氫時(shí)采用常溫高壓比采用常溫常壓更好
D.氫氣很難液化是因?yàn)殡m然其分子內(nèi)氫鍵很強(qiáng),但其分子間作用力很弱
E.己知鑭和鎳的第一電離能分別為 5.58eV、7.64eV,可見(jiàn)氣態(tài)鑭原子比氣態(tài)鎳原子更容易變成+1 價(jià)的氣態(tài)陽(yáng)離子
I、鎳常見(jiàn)化合價(jià)為+2、+3,在水溶液中通常只以+2 價(jià)離子的形式存在.+3價(jià)的鎳離子具有很強(qiáng)的氧化性,在水中會(huì)與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng).
Ⅱ、在Ni2+的溶液中加入強(qiáng)堿時(shí),會(huì)生成 Ni(OH)2沉淀,在強(qiáng)堿性條件下,該沉淀可以被較強(qiáng)的氧化劑 (如 NaClO) 氧化為黑色的難溶性物質(zhì) NiO(OH).
Ⅲ、鎳易形成配合物如 Ni(CO)6、[Ni(NH36]2+等.
(3)某研究性學(xué)習(xí)小組查閱的有關(guān)鎳及其化合物的性質(zhì)資料如下:
①寫出 Ni3+ 的核外電子排布式:
 

②寫出將NiO(OH)溶于濃鹽酸的離子方程式:
 

(4)Ni(CO)6為正八面體結(jié)構(gòu),鎳原子位于正八面體的中心,配位體CO在正八面體的六個(gè)頂點(diǎn)上.若把其中兩個(gè)CO配位體換成 NH3得到新的配合物,則以下物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是圖2中的
 
. ( 填字母編號(hào),任填一組 )( 圖中黑點(diǎn)為NH3,圓圈為CO,Ni略去)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖是用拜耳法從鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))中提取Al2O3并生產(chǎn)無(wú)水AlCl3的基本流程:

(1)在反應(yīng)I中,SiO2會(huì)完全形成礦渣(化學(xué)式為3Na2O?3Al2O3?5SiO2?5H2O)進(jìn)入赤泥,則溶出液的溶質(zhì)主要是
 
;鋁土礦的品味常用鋁硅比(
A
S
,即礦石中Al2O3與SiO2的質(zhì)量比)來(lái)衡量.某種鋁土礦的
A
S
=10.2,則加入足量NaOH溶液后鋁的理論溶出率為
 
;通常要求鋁土礦的
A
S
>10時(shí)才使用拜耳法,
A
S
過(guò)低時(shí)不用該法的主要原因是
 

(2)向反應(yīng)I的溶出液中加入少量晶種引發(fā)反應(yīng)II,析出白色沉淀,過(guò)濾后將濾液再用于溶解鋁土礦,構(gòu)成拜耳法循環(huán).反應(yīng)II的化學(xué)方程式為
 

(3)電解時(shí)需加入冰晶石(Na3AlF6)作為助溶劑,用NaF和Al2(SO43反應(yīng)制備冰晶石的化學(xué)方程式為
 
;電解時(shí)用石墨做陽(yáng)極,溫度維持在950℃~970℃,陽(yáng)極需定期更換的原因是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氧化亞銅是一種重要工業(yè)原料,可用于制造船舶底漆、玻璃顏料、電鍍工業(yè)等.已知氧化亞銅能發(fā)生如下反應(yīng):Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O.回答以下問(wèn)題:
(1)亞硫酸鈉還原法是生產(chǎn)氧化亞銅的重要方法,流程示意如下(圖1):
反應(yīng)原理:2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O↓+3Na2SO4+2SO2
①反應(yīng)過(guò)程中溶液pH將
 
(填“變大”、“變小”、“不變”);
②如果反應(yīng)時(shí)溶液pH過(guò)小,會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品純度下降,原因是
 

③反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生二氧化硫可以循環(huán)利用,因此應(yīng)該選用
 
溶液來(lái)吸收它.
(2)電解法也可以生產(chǎn)氧化亞銅,裝置示意圖(圖2),總反應(yīng)為:2Cu+H2O=Cu2O+H2↑該裝置中,電極X的料可以是
 
;Y電極反應(yīng)式
 

(3)Cu2O重要用途之一是半導(dǎo)體光催化劑.在氧化亞銅催化和光照作用下,可以使廢水中的Cr2O72-發(fā)生如下反應(yīng):
 
Cr2O72-+
 
H+-
 
Cr3++
 
O2↑+
 
H2O
①配平上述反應(yīng)方程式;
②若溶液中不存在
 
,證明Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+時(shí)Cu2O作催化劑而不是還原劑.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用化學(xué)符號(hào)回答第三周期元素的有關(guān)問(wèn)題:
(1)原子半徑最小的是
 

(2)-1價(jià)離子的符號(hào)是
 

(3)常用作半導(dǎo)體材料的單質(zhì)是
 

(4)ⅣA族元素的氫化物的化學(xué)式是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

若NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( �。�
A、13g乙炔和苯的混合液中總原子數(shù)為2NA
B、4℃時(shí)9mL水和11.2L氮?dú)夂邢嗤姆肿訑?shù)
C、同溫同壓下,NA個(gè)NO2與NA個(gè)N2和O2的混合氣體的體積不相等
D、1.01×105Pa時(shí),11.2 L氧氣所含的原子數(shù)目為NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案