18．如表離子能大量共存，且滿足相應要求的是（　　）
選項離子要求
AK+、Cl-、SO42-、MnO4-c（K+）＜c（Cl-）
BNa+、Ca2+、I-、NO3-c（H+）/c（OH-）=1×1014
CAl3+、NH4+、SO42-、CH3COO-滴加NaOH溶液立刻有氣體產(chǎn)生
DNa+、Mg2+、Ag+、NO3-滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀部分溶解
A．AB．BC．CD．D

分析 A．c（K+）＜c（Cl-）不遵循電荷守恒；
B．c（H+）/c（OH-）=1×1014，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應；
C．滴加NaOH溶液，先與鋁離子反應；
D．該組離子之間不反應，可大量共存，且滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀部分溶解．

解答 解：A．c（K+）＜c（Cl-）不遵循電荷守恒，應c（K+）＞c（Cl-），故A錯誤；
B．c（H+）/c（OH-）=1×1014，顯酸性，H+、I-、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；
C．滴加NaOH溶液，先與鋁離子反應，則不能立即生成氣體，故C錯誤；
D．該組離子之間不反應，可大量共存，且滴加氨水與Mg2+、Ag+反應先有沉淀產(chǎn)生，后AgOH沉淀溶解，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

由Na2O2?Na2CO3?NaHCO3?NaCl中的某幾種組成的混合物,向其中加入足量的鹽酸有氣體放出?將氣體通過足量的NaOH溶液,氣體體積減少一部分?將上述混合物在空氣中加熱,有氣體放出,下列判斷正確的是( )

A．混合物中一定不含Na2CO3?NaCl B．混合物中一定有Na2O2?NaHCO3

C．無法確定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2?NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．廢鉛蓄電池量急速增加所引起的鉛污染日益嚴重．工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的工藝流程如下：

已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbCO3）=3.3×10-14．
回答下列問題：
（1）寫出步驟①中PbSO4轉化為PbCO3過程的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$，為提高步驟①的反應速率和鉛浸出率，你認為可采取的兩條措施是充分攪拌、適當升高溫度．
（2）步驟①中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式為PbO2+SO32-+H2O=PbSO4+2OH-．
（3）寫出步驟④用惰性電極電解的陰極反應式Pb2++2e-=Pb．
（4）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖1所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%（即$\frac{樣品起始質量-a點固體質量}{樣品起始質量}$×100%）的殘留固體，若a點固體組成表示為PbOx，計算x=1.4．
（5）鉛的加工同樣會使水體中重金屬鉛的含量增大造成嚴重污染．水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-．各形態(tài)的濃度分數(shù)α隨溶液pH變化的關系如圖2所示，某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實驗結果如表

 離子/（mol．L-1） Pb2+ Ca2+ Fe3+ Mn2+ Cl-
 處理前濃度 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9
 處理后濃度 0.004 22.6 0.040 0.053 49.9
則上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對其他離子的去除效果最好的是Fe3+，如果該脫鉛劑（用EH表示）脫鉛過程中主要發(fā)生的反應為：2EH（s）+Pb2+?E2Pb（s）+2H+．則脫鉛的最合適pH范圍為B（填字母）．
A．4～5     B．6～7    C．9～10    D．11～12．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室里需用純凈的KCl固體，但目前只有含K2SO4、（NH4）2CO3雜質的KCl。某學生設計了如圖所示方案進行提純。

已知：1．（NH4）2CO32NH3↑+CO2↑+H2O

2．K2SO4、KCl熱穩(wěn)定性好，KCl溶解度隨溫度變化不大；

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）步驟①加熱的目的是：______________；此操作可選擇在______________（填儀器名稱）中進行；

（2）步驟②不用硝酸鋇溶液，其理由是_________________；

（3）進行步驟②時，簡述判斷SO42-是否除盡的實驗操作、現(xiàn)象和結論：____________；

（4）步驟③所加試劑M為：_______________，其目的是_________________；

（5）操作S的名稱是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖所示是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程．

（1）寫出N2和H2通過紅熱的鐵紗網(wǎng)生成氨氣的反應方程式：N2+3H2$?_{△}^{鐵}$2NH3．
（2）B裝置中Pt-Rh合金網(wǎng)的作用是催化劑，寫出B中有關反應方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt-Rh合金網(wǎng)\;}}{△}$4NO+6H2O．
（3）寫出D中反應方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
（4）A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是ABC（填字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在常溫下，用0.1000mol•L-1的鹽酸滴定25mL 0.1000mol•L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．該溫度下HCO3-的水解常數(shù)約為2×10-11
B．a點到b點發(fā)生的主要離子反應為：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
C．c點：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+2c（H2CO3）
D．d點：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鋰離子電池廣泛應用于日常電子產(chǎn)品中，也是電動汽車動力電池的首選．正極材料的選擇決定了鋰離子電池的性能．磷酸鐵鉀（LiFePO4）以其高倍率性、高比能量、高循環(huán)特性、高安全性、低成本、環(huán)保等優(yōu)點而逐漸成為“能源新星”．
（1）磷酸鐵鋰電池比鉆酸鋰電池或錳酸鋰電池更環(huán)保的原因是磷酸鐵鋰電池不會產(chǎn)生重金屬污染．
（2）高溫固相法是磷酸鐵鋰生產(chǎn)的主要方法．通常以鐵鹽、磷酸鹽和鋰鹽為原料，按化學計量比充分混勻后，在惰性氣氛的保護中先經(jīng)過較低溫預分解，再經(jīng)高溫焙燒，研磨粉碎制成．
其反應原理如下：①完成上述化學方程式．
Li2CO3+2FeC2O4•2H2O+2NH4H2PO4═2LiFePO4+2NH3↑+3CO2↑+2CO↑+7H2O↑
②理論上，反應中每轉移0.15mol電子，會生成LiFePO423.7g．
③反應需在惰性氣氛的保護中進行，其原因是防止Fe（II）被氧化．
（3）磷酸鐵鋰電池裝置如圖所示，其中正極材料橄欖石型LiFePO4通過粘合劑附著在鋁箔表面，負極石墨材料附著在銅箔表面，電解質為溶解在有機溶劑中的鋰鹽．
電池工作時的總反應為：LiFePO4+6C$?_{放電}^{充電}$Li1-xFePO4+LixC6，則放電時，正極的電極反應式為Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4．充電時，Li+遷移方向為由左向右（填“由左向右”或“由右向左”），圖中聚合物隔膜應為陽（填“陽”或“陰”）離子交換膜．
（4）廢舊磷酸鐵鋰電池的正極材料（主要成分為LiFePO4，難溶于水，不與強堿反應）可通過濕法回收鋰和鐵，其過程如下：
①堿溶．加入強堿溶液除去鋁箔及其氧化物，過濾．
②酸浸．在過濾后的濾渣中加入H2SO4和H2O2的混合溶液，發(fā)生反應的離子方程式為2LiFePO4+2H++H2O2═2Li++2Fe3++2PO43-+2H2O，得到浸出液．
③分離鋰和鐵．向浸出液中加堿調(diào)節(jié)溶液的pH使鐵元素沉淀，當pH為2.7時，鐵恰好沉淀完全（已知Ksp[Fe（OH）3]=1×10-39當離子濃度小于l×10-5mo1•L-1時，可認為該離子沉淀完全）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列圖示實驗正確的是（　　）
A．
檢驗濃硫酸與蔗糖反應產(chǎn)生的二氧化硫
B．
分離甲苯和水
C．
測量氨氣的體積
D．
進行二氧化碳噴泉實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．一種高能納米級Fe3S4和鎂的二次電池，其工作原理為：Fe3S4+4Mg$?_{充電}^{放電}$3Fe+4MgS，裝置如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時，鎂電極為負極
B．放電時，正極的電極反應式為Fe3S4+8e-=3Fe+4S2-
C．充電時，陰極的電極反應式為MgS+2e-=Mg+S2-
D．充電時，S2-從陰離子交換膜左側向右側遷移

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