19．用惰性電極電解下列溶液的說法正確是（　�。�
A．電解氯化鉀溶液的過程中，溶液的pH變小
B．電解硝酸銀溶液的過程中，陰極質量不變，陽極質量增大
C．電解硫酸鈉溶液的過程中，兩極產生氣體的物質的量不相同
D．電解氫氧化鈉溶液的過程中，氫氧化鈉的物質的量濃度減小

分析 A、電解氯化鉀溶液，生成氫氧化鉀和氫氣、氯氣；
B、電解硝酸銀溶液，在陰極上和陽極上析出產物分別是金屬銀和氧氣；
C、電解硫酸鈉溶液，實質電解水，陽極生成氧氣，陰極生成氫氣；
D、電解稀氫氧化鈉溶液，實質上是電解水，氫氧化鈉溶液的濃度變大．

解答 解：A、電解氯化鉀溶液，要消耗H+，生成KOH，故溶液pH增大，故A錯誤；
B、電解硝酸銀溶液，在陰極上和陽極上析出產物分別是金屬銀和氧氣，所以陰極質量增大，陽極質量不變，故B錯誤；
C、電解硫酸鈉溶液，實質電解水，陽極生成氧氣，陰極生成氫氣，則陰極和陽極析出產物的物質的量之比為2：1，故C正確；
D、電解稀氫氧化鈉溶液，實質是電解水，氫氧化鈉溶液的濃度變大，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查學生電解池的工作原理知識，注意離子的放電順序是關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在下列各指定溶液中，離子可能大量共存的是（　�。�
A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
B．使pH試紙變藍的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
C．含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32-
D．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑦種元素，填寫下列空白：
   主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②
3③④⑤⑥⑦
（1）在這些元素中，（用元素符號填寫，下同）金屬性最強的元素是Na；非金屬性最強的是Cl；最不活潑的元素是Ar．
（2）這些元素的最高價氧化物的對應水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4；堿性最強的化合物的電子式是；能形成兩性氫氧化物的元素是Al．
（3）②的氫化物分子式為NH3，屬于共價化合物（填“共價”或“離子”）；
（4）⑤元素的原子結構示意圖為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質中，互為同系物的是（　�。�
A．CH4和CH3CH2CH3B．${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl
C．和D．和CH3-CH2-CH2-CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．乙烯是來自石油的重要有機化工原料，它的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．結合以下路線回答：

已知：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
（1）乙烯分子中有6個原子共面．
（2）CH3CH2OH中官能團的名稱是羥基．
（3）反應I的化學方程式是CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH，反應類型是加成反應．
（4）反應Ⅳ的化學方程式是CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應類型是酯化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．按要求回答下列問題
（1）已知反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），v（A）：v（B）=m：n；
（2）任何情況下判斷水溶液呈中性的依據(jù)是：c（OH-）=c（H+）；
（3）NH4Cl溶液中離子濃度由大到小的順序是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．對于放熱反應H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，下列說法正確的是（　　）
A．該反應涉及到離子鍵和共價鍵的斷裂與形成
B．該反應中，化學能只轉變?yōu)闊崮?/td>
C．斷開1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵所吸收的總能量，小于形成1molH-Cl鍵所放出的能量
D．反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．貴州開磷（集團）有限責任公司按照循環(huán)經濟的發(fā)展理念，將工業(yè)合成氨與制備甲醇進行聯(lián)合生產，現(xiàn)已具備年產60萬噸合成氨、38萬噸甲醇的生產能力．其生產流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）工業(yè)生產時，水蒸氣可與煤粉反應制備H2，反應的化學方程式為C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2；
（2）工業(yè)制取氫氣的另一個反應為：CO+H2O（g）?CO2+H2．在T℃時，往1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣，反應達平衡后，體系中c（H2）═0.12mol•L-1．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1（填計算結果）；
（3）若在恒溫恒容的容器內進行反應CO（g）+2H2 （g）?C H3OH（g），在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應10min后測得各組分的濃度如下：
物質H2COC H3OH
濃度/（mol•L-1）0.20o.10o.40
①該時間段內反應速率v（H2）=0.08mol/（L•min）；
②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是BC（填字母序號）；
A．有1個H-H鍵生成的同時有3個C-H鍵生成
B．CO的百分含量保持不變
C．容器中混合氣體的壓強不變化
D．容器中混合氣體的密度不變化
（4）已知在常溫常壓下：
①2C H3OH（l）+3O2 （g）?2CO2 （g）+4H2 O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2C O（l）+O2 （g）?2CO2 （g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O （g）?H2 O（l）△H3=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1；
（5）N2和H2以鐵作催化劑從145℃就開始反應，不同溫度下NH3的產率如圖2所示．溫度高于900℃時，NH3產率下降的原因是溫度高于900℃時，平衡向左移動；生產過程中合成氣要進行循環(huán)，其目的是提高原料的利用率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化合物中同分異構體數(shù)目最多的是（　�。�
A．戊烷B．戊烯C．戊醇D．戊酸

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