在下列物質(zhì)中加入濃H2SO4共熱，濃H2SO4不起脫水劑作用的是（）


  1. A.
    蔗糖
  2. B.
    乙醇
  3. C.
    苯
  4. D.
    苯、濃HN03
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物已略）．其中，B、D、E、F均為無色氣體，W、K為日常生活中常見的兩種金屬單質(zhì)，其中K的組成元素的原子序數(shù)是W的組成元素的原子序數(shù)的2倍，H和W反應(yīng)可放出大量的熱．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，

請回答下列問題：
（1）檢驗B氣體常用
蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗
蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗
．
（2）電解混合液時能產(chǎn)生O2：的陽極反應(yīng)式為
4OH--4e-
 電解 
.
 
O2↑+2H2O
4OH--4e-
 電解 
.
 
O2↑+2H2O
．
（3）按要求寫出上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①含有K元素的化合反應(yīng)：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
②含有K元素的置換反應(yīng)：
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+A12O3
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+A12O3
．
（4）K與過量G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
．
（5）物質(zhì)X可能的化學(xué)式為
（NH4）2Fe（SO4）2
（NH4）2Fe（SO4）2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

實驗：
（1）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
11.9
11.9
mol?L-1．②取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
BD
BD
．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量    B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目         D溶液的密度
（2）實驗室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液回答下列問題
①應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體
11.4
11.4
g
②若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，天平平衡時，則實際稱量的碳酸鈉晶體是
10.6
10.6
g（1g以下用游碼）
③用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是
B
B

A、干燥的　　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液潤洗過　　D、以上三項都要求
④若實驗遇下列情況，溶液的濃度是“偏高”、“偏低”還是“不變”？
A．加水時越過刻度線
偏低
偏低
；
B．忘記將洗滌液加入容量瓶
偏低
偏低
；
C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
不變
不變
；
D．溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容
偏高
偏高
．
（3）①取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
，反應(yīng)后得到黃色的FeCl3溶液．用此溶液做以下實驗：
②取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，看到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為
Fe3++3O H-=Fe（OH）3↓
Fe3++3O H-=Fe（OH）3↓
．
③在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈
紅褐
紅褐
色，即可制得Fe（OH）3膠體．
④另取一小燒杯加入25mL蒸餾水后，向燒杯中再加入2mL FeCl3飽和溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號乙）一起放置暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到
乙
乙
（填甲或乙）燒杯中會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．此實驗可以區(qū)別
溶液和膠體
溶液和膠體
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作或事故處理中，正確的做法是
B、D、F、G
B、D、F、G

A．銀鏡反應(yīng)實驗后附有銀的試管，可用氨水清洗
B．在粗鹽的提純實驗中，溶解、過濾、蒸發(fā)都用到了玻璃棒
C．不慎將濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗
D．配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶于較濃鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度
E．在250ml燒杯中加入216mL水和24g NaOH固體，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%NaOH溶液
F．發(fā)生急性硫化氫中毒，應(yīng)迅速將患者轉(zhuǎn)移到空氣新鮮的地方，對患者實行人工呼吸，并迅速送醫(yī)院救治．
G．用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉
H．為了測定某溶液的pH，將用蒸餾水潤濕的pH試紙浸入到待測溶液中，過一會取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對比
I．配制500mL某物質(zhì)的量濃度的溶液，可用兩只250mL的容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)實驗展開研究．某高中化學(xué)教材中對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì) Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔點/℃ 660 2054 1535 1462
沸點/℃ 2467 2980 2750 -
Ⅰ．（1）某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的溶點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理？答
合理
合理
（填“合理”或“不合理”）
（2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是
NaOH溶液
NaOH溶液
，反應(yīng)的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O═2AlO
 
-
2
+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO
 
-
2
+3H2↑
．
（3）實驗室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是
B
B
（填序號）．
A．濃硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氫氧化鈉溶液
Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學(xué)取一定量上這的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如右圖所示，試回答下列問題：
（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
．
（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的最沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
NH4++OH-═NH3?H2O
NH4++OH-═NH3?H2O
，上述現(xiàn)象說明溶液中的離子結(jié)合OH-的能力最強的是
H+
H+
最弱的是
NH4+
NH4+
（填離子符號）
（3）B與A的差值為
0.008
0.008
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

填空（有代號的均用代號表示）
（1）下列各組物質(zhì)
A、過氧化鈉、氧化鈣、氟化銅、氧化鎂
B、氫氣、臭氧、氯氣、氮氣
C、鹽酸、硫酸、硅酸、氫氟酸
D、硫酸氫鈉、硫酸鈉、硫酸鉀、十二水硫酸鋁鉀
它們的分類依據(jù)是：A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；
（2）下列各物品或設(shè)備
①石英鐘表；②陶瓷餐具；③磚瓦；④硅太陽能電池；⑤光導(dǎo)纖維；⑥計算機芯片；⑦石棉；⑧玻璃
Ⅰ、所用材料為SiO2或用到SiO2的是：
 
；
Ⅱ、為硅酸鹽的是：
 

（3）下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處
①盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質(zhì)量增加：濃硫酸的
 

②向蔗糖中加入濃硫酸時，蔗糖變黑，體積膨脹，變成蔬松多孔的海綿狀的炭，并有刺激性氣味氣體產(chǎn)生：濃硫酸的
 

③在常溫下，可以用鐵、鋁容器盛裝冷的濃硫酸：濃硫酸的
 

④所鋅粒放入稀硫酸中，有氣體放出：稀硫酸的
 

（4）把amol/L Cu S04溶液和bmol/L H2S04溶液等體積混合（設(shè)混合后體積為混合前兩溶液體積之和），則混合液中H+、SO42-、Cu2+的物質(zhì)的量濃度分別是c（H+）=
 
； c（Cu2+）=
 
； c（SO42-）=
 
．

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同步練習(xí)冊答案