2008年6月1日起我國(guó)實(shí)行“限塑令”．其目的是為了防止（　�。�
A、白色污染B、空氣污染
C、噪音污染D、放射性污染
考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理
專(zhuān)題：化學(xué)應(yīng)用
分析：白色污染是指用聚乙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各類(lèi)生活塑料制品使用后被棄置成為固體廢物，由于隨意亂丟亂扔，難于降解，以致造成環(huán)境嚴(yán)重污染的現(xiàn)象．
解答： 解：用聚乙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各類(lèi)生活塑料制品使用后被棄置成為固體廢物，由于隨意亂丟亂扔，難于降解，以致造成環(huán)境嚴(yán)重污染的現(xiàn)象，稱(chēng)為白色污染，顧名思義，限塑就是限制塑料制品的濫用，防止白色污染，與空氣、噪音、放射性污染無(wú)關(guān)．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查白色污染的含義，要明確白色污染主要指聚乙烯等塑料制品引起的
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組探究SO2和Cl2的化學(xué)性質(zhì)，他們使用的裝置和藥品如圖所示：
（1）下列實(shí)驗(yàn)方案適用于用上圖A裝置制取所需SO2的是
 
（填序號(hào)）．
（a） Na2SO3固體與濃HNO3反應(yīng)
（b） Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)
（c） 木炭與濃硫酸反應(yīng)
（d） Cu與濃H2SO4反應(yīng)
（2）在此實(shí)驗(yàn)中，e儀器的作用是
 
．
（3）當(dāng)A中產(chǎn)生足量Cl2時(shí)，觀察到裝置中溶液褪色的有c和
 
（填裝置序號(hào)）；
c裝置中溶液褪色是因?yàn)镮2被Cl2氧化為HIO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）當(dāng)A中產(chǎn)生足量SO2時(shí)，觀察到裝置中溶液褪色的有b和
 
（填裝置序號(hào)）．
試進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證b裝置中SO2與Fe3+發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象．
 

（5）若想從上述實(shí)驗(yàn)得出Cl2、SO2、Fe3+和I2氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，還應(yīng)補(bǔ)充做的實(shí)驗(yàn)是
 
（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）達(dá)到平衡．
（1）若其它條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則a+b
 
c+d．（填“＞”或“=”或“＜”）
（2）若其它條件不變，增加C的濃度，則平衡向
 
 （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．
（3）若其它條件不變，升高溫度，則正反應(yīng)速率
 
 （填“加快”或“減慢”，下同），逆反應(yīng)速率
 
，重新達(dá)到平衡后C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)為
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

保護(hù)生存環(huán)境、合理利用資源已成為人類(lèi)的共同目標(biāo)．請(qǐng)判斷下列說(shuō)法是否正確（填“對(duì)”或“錯(cuò)”）．
（1）氫燃料汽車(chē)的使用，可以有效減少城市空氣污染．
 

（2）含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，不會(huì)導(dǎo)致水體污染．
 

（3）煤的氣化和液化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑．
 

（4）使用明礬作混凝劑，可吸附水中的懸浮物，達(dá)到凈水的目的．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)對(duì)一無(wú)色透明溶液進(jìn)行分析得出該溶液中含有下列某組離子，你認(rèn)為該組離子應(yīng)該是（　�。�
A、Al3+、NO3-、K+、SO42-
B、Ca2+、H+、HCO3-、Na+
C、OH-、CO32-、Cu2+、SO42-
D、Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作正確的是（　�。�
A、
除雜質(zhì)
B、
稀釋
C、制氣
D、
稱(chēng)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列金屬或氧化物可以完全溶解的是（　�。�
A、1mol Zn與含1mol HCl的稀鹽酸共熱
B、1mol Cu與含2mol H2SO4的濃硫酸共熱
C、1mol Cu與含4mol HNO3的濃硝酸
D、1mol MnO2與含4mol HCl的濃鹽酸共熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2012年4月22日是第43個(gè)“世界地球日”，其主題為．“綠色夢(mèng)想，低碳行動(dòng)”．下列做法符合這一主題的是（　�。�
①開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源；②推廣“煤氣化”技術(shù)以提高煤的利用率；③在含硫的煤中加入適量生石灰；④利用苯、甲苯等有機(jī)物代替水作溶劑；⑤利用可降解的“玉米塑料”生產(chǎn)一次性飯盒．
A、①②③⑤B、①②③④
C、②③④⑤D、①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．已知：溫度過(guò)高時(shí)，WO2（s）轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2（g）：
WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）△H=+66.0KJ/mol
WO2（g）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）△H=-137.9KJ/mol
則WO2（s）?WO2（g）的△H=
 
．
Ⅱ.1100℃時(shí)，在體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
（1）下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的條件是
 
．
A、容器中壓強(qiáng)不變                       B、混合氣體密度不變
C、1molH-H鍵斷裂的同時(shí)形成2molH-O鍵    D、H2的體積分?jǐn)?shù)不變
（2）若2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)氣體質(zhì)量增加了8g，則用H2表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
．
（3）某溫度下該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為14，則該溫度下的平衡常數(shù)K為
 
．
（4）若降低溫度，K值減小，則反應(yīng)的△H
 
（填“＞”或“＜”）0．
（5）若反應(yīng)達(dá)平衡后，向體系中加入少量的H2，則反應(yīng)再次達(dá)平衡后，H2O（g）的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
Ⅲ．某500mL電解溶液中含0.1molNaCl和0.1molCuSO4．在恒定電流的情況下進(jìn)行電解，2min后陰極開(kāi)始產(chǎn)生氣體，5min時(shí)停止電解，此時(shí)兩極產(chǎn)生的氣體體積理論上相同．
①寫(xiě)出此過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式
 
，
 
．
②在圖中分別畫(huà)出陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體的體積（已換成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）與時(shí)間的關(guān)系．
③將溶液稀釋為1000ml后，所得溶液的pH為
 
．

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