18．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．PCl3B．XeF2C．SF6D．BF3

分析 分子中原子的最外層電子數(shù)可以根據(jù)每種元素原子的最外層電子數(shù)與化合價的絕對值之和來判斷．

解答 解：A．PCl3中，P原子的原子核外最外層電子數(shù)為5，其在分子中的化合價為+3價，在分子中的原子最外層電子數(shù)為8，Cl元素化合價為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A正確；
B．二氟化氙中，Xe原子的原子核外最外層電子數(shù)為8，其在分子中的化合價為+2價，在分子中的原子最外層電子數(shù)為10，故B錯誤；
C．六氟化硫中，S原子的原子核外最外層電子數(shù)為6，其在分子中的化合價為+6價，在分子中的原子最外層電子數(shù)為12，故C錯誤；
D．BF3中B元素化合價為+3，B原子最外層電子數(shù)為3，所以3+3=6，B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；F元素化合價為-1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，F(xiàn)原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查8電子結(jié)構(gòu)的判斷，難度不大，清楚元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，注意離子化合物不適合．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　�。�
A．保持體積不變，增加H2O（g）的物質(zhì)的量
B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大
D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大

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9．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．H+，Ca2+，Cl-，CO32-B．Na+，F(xiàn)e3+，OH-，SO42-
C．K+，Na+，OH-，Cl-D．Cu2+，Ba2+，Cl-，SO42-

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6．對于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mX（g）+nY（s）?pZ（g）△H＜0，達(dá)化學(xué)平衡后，改變條件，下列表達(dá)不正確的是（　　）
A．增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動
B．通入氦氣，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動
C．增加Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動
D．其它條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動

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13．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6．下列說法正確的是（　　）
A．Y、Z兩元素的簡單離子的半徑Y(jié)＞Z
B．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO4
C．原子序數(shù)由小到大的順序為W＜X＜Y＜Z
D．X與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物

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3．下列說法正確的是（　�。�
A．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到
B．CH3-CH=CH-CH3與C3H6一定互為同系物
C．的名稱是2，3-甲基丁烷
D．乙醇可與水以任意比例混溶，是因為與水形成了氫鍵

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10．下列說法中正確的是（　�。�
A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B．只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物
C．離子化合物中可能含有極性共價鍵或非極性共價鍵
D．氦分子中含有共價鍵

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7．下列實驗指定使用的儀器必須預(yù)先干燥的是（　　）
①中和熱測定中所用的小燒杯  ②中和滴定中所用的滴定管  ③配制一定物質(zhì)的量濃度溶液中所用的容量瓶  ④噴泉實驗中用于收集氨氣的燒瓶．
A．①②B．②③C．①④D．③④

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8．若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol過氧化鈉與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個電子
B．24克03和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮氣含有相同的分子數(shù)
C．1.8克重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為NA
D．100 mL 1.5mol/L氯化鎂溶液中含0.15 mol Cl-

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