常溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（　　）
A、0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液
B、pH=1的硫酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液
C、pH=1的醋酸溶液和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液
D、pH=1的鹽酸和0.1mol/L的氨水
考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,pH的簡(jiǎn)單計(jì)算
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7，則反應(yīng)后堿過(guò)量，或恰好反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，以此來(lái)解答．
解答： 解：A.0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液混合，因硫酸為二元強(qiáng)酸，則反應(yīng)后硫酸過(guò)量，反應(yīng)后呈酸性，pH＜7，故A錯(cuò)誤；
B．pH=1的硫酸中氫離子濃度是0.1mol/L，0.1mol/L的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度=0.2mol/L，氫氧化鋇過(guò)量，反應(yīng)后溶液呈堿性，pH一定大于7，故B正確；
C．pH=1的醋酸溶液和0.1mol/L的氫氧化鈉，醋酸濃度大，醋酸過(guò)量，反應(yīng)后pH小于7，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)恰好生成氯化銨，水解顯酸性，pH小于7，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合溶液的定性判斷，注意把握電解質(zhì)的強(qiáng)弱、pH與濃度的關(guān)系，明確反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅鋅原電池裝置如圖．請(qǐng)回答：
①Zn作
 
極，其電極方程式為
 
；
②該原電池裝置總方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

國(guó)務(wù)院總理溫家寶2012年2月29日主持召開(kāi)國(guó)務(wù)院常務(wù)會(huì)議，同意發(fā)布新修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》．歷時(shí)4年修改后，PM2.5終于寫(xiě)入“國(guó)標(biāo)”，納入各省市強(qiáng)制監(jiān)測(cè)范疇．PM2.5引起的污染主要是（　�。�
A、碳?xì)浠衔?/td>B、二氧化碳
C、可吸入顆粒物D、氮氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A、AlCl3溶液滴入到足量的氨水中：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B、碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2
D、過(guò)量二氧化碳通入漂白粉的溶液中 CO2+H2O+ClO-═HClO+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示．這兩種飽和溶液的溫度降低時(shí)，析出溶質(zhì)的質(zhì)量（　�。�
A、甲＞乙B、甲=乙
C、甲＜乙D、只析出甲

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，體積為10L的密閉容器中，2mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g）△H＜0，經(jīng)20s達(dá)到平衡，生成0.5mol Z．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為1
B、將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度減小為0.025mol/L
C、以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.005mol/（L?s）
D、當(dāng)X、Y、Z的濃度相等時(shí)，證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下面四個(gè)反應(yīng)判斷Br-、I-、H2S和H2SO3的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
①H2S+I2═S+2H++2I-②H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O  ③2I-+Br2═I2+2Br-④H2SO3+I2+H2O═4H++SO42-+2I-．
A、H2S＞H2SO3＞I-＞Br-
B、Br-＞I-＞H2SO3＞H2S
C、H2S＞I-＞Br-＞H2SO3
D、I-＞Br-＞H2S＞H2SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、X、M兩種元素只能形成X2M型化合物
B、元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑
C、元素Y的單質(zhì)只能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而不能與任何酸反應(yīng)
D、由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫(xiě)出圖中序號(hào)①～④儀器的名稱(chēng)：

①
 
；②
 
；③
 
；④
 
；
（2）某學(xué)生用濃硫酸配制稀硫酸，當(dāng)其它操作均正確，而分別出現(xiàn)以下操作時(shí)，請(qǐng)指出所配溶液濃度是偏高、偏低、無(wú)影響．
①用量筒取8.5mL的濃硫酸時(shí)，俯視刻度線(xiàn)：
 
．
②配制完成后，將所配試液移入試劑瓶時(shí)，不慎灑出一些溶液
 
．
③把燒杯里的溶液移入容量瓶時(shí)，沒(méi)有將洗滌燒杯的洗滌液移入容量瓶中：
 
．
④把濃硫酸由量筒倒入燒杯時(shí)，沒(méi)有洗滌量筒：
 
．
（3）某化學(xué)興趣小組為檢驗(yàn)碳和濃硫酸反應(yīng)生成的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如圖裝置，請(qǐng)回答：

 ①乙儀器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
 ②證明有二氧化碳產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
；
 ③F試管中的離子反應(yīng)方程式為
 
；
 ④若把B玻璃管移到F試管后連接，是否可行
 
（填“可行”或“不可行”），理由
 
．

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