Question

2．NaCl中含有少量的Na₂SO₄，為測定NaCl純度，某學生取樣品a g溶解于水，然后滴入過量的BaCl₂溶液使SO₄^2-離子轉化為沉淀，然后將所得沉淀過濾、洗滌、轉移、干燥、稱量質量為b g．
①確認SO₄^2-已沉淀完全的實驗方法是靜置一段時間后，取少量上層清液于試管中，再滴加BaCl₂溶液，若無沉淀生成，說明SO₄^2-沉淀完全，反之未沉淀完全；
②過濾后洗滌沉淀的方法是向漏斗中加水至浸沒沉淀，待水自然流干后，再重復2-3次；
③判斷沉淀已經(jīng)洗凈的方法是取最后一次洗滌液，滴加硝酸銀溶液，無白色沉淀生成，表明沉淀已洗凈，反之未洗滌干凈；
④氯化鈉純度（ω）的計算表達式為=$\frac{233a-142b}{233}$×100%．

Answer 1

分析 ①靜置一段時間后，取少量上層清液于試管中，再滴加BaCl₂溶液，檢驗溶液中上清液中是否含有SO₄^2-；
②向漏斗中加水至浸沒沉淀，待水自然流干后，再重復2-3次；
③取最后一次洗滌液，滴加硝酸銀溶液，檢驗是否含有氯離子；
④沉淀bg為BaSO₄，根據(jù)硫酸根守恒計算樣品中硫酸的質量，計算樣品中氯化鈉的質量，再計算氯化鈉的純度．

解答 解：①確認SO₄^2-已沉淀完全的實驗方法是：靜置一段時間后，取少量上層清液于試管中，再滴加BaCl₂溶液，若無沉淀生成，說明SO₄^2-沉淀完全，反之未沉淀完全，
故答案為：靜置一段時間后，取少量上層清液于試管中，再滴加BaCl₂溶液，若無沉淀生成，說明SO₄^2-沉淀完全，反之未沉淀完全；
②洗滌沉淀方法：向漏斗中加水至浸沒沉淀，待水自然流干后，再重復2-3次，
故答案為：向漏斗中加水至浸沒沉淀，待水自然流干后，再重復2-3次；
③判斷沉淀已經(jīng)洗凈的方法是：取最后一次洗滌液，滴加硫酸鈉溶液，無白色沉淀生成，表明沉淀已洗凈，反之未洗滌干凈，
故答案為：取最后一次洗滌液，滴加硝酸銀溶液，無白色沉淀生成，表明沉淀已洗凈，反之未洗滌干凈；
④沉淀bg為BaSO₄，根據(jù)硫酸根守恒n（Na₂SO₄）=n（Na₂SO₄）=$\frac{bg}{233g/mol}$=$\frac{233}$mol，則樣品中m（Na₂SO₄）=$\frac{233}$mol×142g/mol=$\frac{142b}{233}$g，故氯化鈉的純度為$\frac{ag-\frac{142b}{233}g}{ag}$×100%=$\frac{233a-142b}{233}$×100%，
故答案為：$\frac{233a-142b}{233}$×100%．

點評 本題考查物質含量的測定，關鍵是理解實驗原理，注意掌握實驗基本操作，難度中等．