進(jìn)行化學(xué)實驗,觀察實驗現(xiàn)象,通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。下列說法正確的是
A.濃硝酸在光照條件下變黃,說明濃硝酸不穩(wěn)定,生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸
B.在KI淀粉溶液中通入氯氣,溶液變藍(lán),說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)
C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,說明溶液中含SO42—
D.將銅片放入濃硫酸中,無明顯實驗現(xiàn)象,說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河南省焦作市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④(NH4)2S
A.③④ B.②③④ C.①③④ D.全部
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年云南省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
(1)含碳物質(zhì)不完全燃燒會產(chǎn)生CO。血紅蛋白中含有Fe2+,CO易與血紅蛋白結(jié)合成穩(wěn)定的配合物而使人中毒,寫出鐵離子(Fe3+)的核外電子排布式為 ,CO有多種等電子體,其中常見的一種分子是 。利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等,已知一個COCl2分子中每個原子最外層都形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則一個COCl2分子內(nèi)含有 個δ鍵,C原子的雜化方式為 。Fe(CO)5等在一定條件下分解生成CO和鐵,反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵是 ,形成的化學(xué)鍵是 。
(2)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù),回答問題:
電離能/kJ·mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1 821 | 15 390 | 21 771 |
B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
寫出A原子的電子排布圖 ,Al原子的第一電離能 (填:“大于”、“小于”或“等于”)738 kJ·mol-1,原因是 。
(3)下圖是一種鎳(Ni)鑭(La)合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖。該合金儲氫后,含0.5mol Ni的合金可吸附氫氣的體積(標(biāo)況)為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年云南省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.1L 1mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,一定量的銅與硝酸反應(yīng)后生成22.4 L NO、NO2、N2O4的混合氣體,則被還原的硝酸的分子數(shù)大于NA
C.鐵做電極電解食鹽水,若陰極得到NA個電子,則陽極產(chǎn)生11.2L氣體(標(biāo)況下)
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年陜西省高三上學(xué)期第二次模考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物,A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系:
圖G5?2
(1)若A是淡黃色固體,C、D是氧化物,C是造成酸雨的主要物質(zhì),但C也有其廣泛的用途,寫出其中的2個用途:__________________________。
(2)若B是氣態(tài)氫化物,C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________。
(3)若D物質(zhì)具有兩性,②、③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液,④反應(yīng)時通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體。判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置:__________________。
(4)若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽,兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族,且溶液均顯堿性。寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。D的化學(xué)式是______。
(5)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A,②、⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年陜西省高三上學(xué)期第二次?荚嚮瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法錯誤的是
A.碳、硫單質(zhì)在加熱條件下都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)
B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)
C.二氧化硫具有還原性,因此二氧化硫不能用濃硫酸干燥
D.硅在自然界中主要以氧化物和硅酸鹽的形式存在
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年陜西省高三上學(xué)期第二次?荚嚮瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
鈉鋁合金(常溫液態(tài))可作為核反應(yīng)堆的載熱介質(zhì)。下列說法錯誤的是
A.該合金的熔點低于金屬鈉的熔點
B.若將鈉鋁合金投入水中得到無色溶液且無固體剩余,則n(Na)≥n(Al)
C.若將鈉鋁合金投入FeCl3溶液中有Fe(OH)3沉淀生成
D.等質(zhì)量的鈉鋁合金中鋁的含量越大,與足量鹽酸反應(yīng)時放出的氫氣越少
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年遼寧省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(6分)
(1)在微生物作用的條件下,NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3—。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:
1 mol NH4+ (aq) 全部氧化成NO3—(aq)的熱化學(xué)方程式是_______________。
(2)、電解NO制備 NH4NO3,其工作原理如圖所示,
寫出該電解池的電極反應(yīng)式
陽極: __________________________ 陰極:________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(20分)三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化。制備三氯化鉻的流程如下圖所示:
(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌,如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈? 。
(2)已知CCl4沸點為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜的加熱方式是 。
(3)用下圖裝置制備CrCl3時,
反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)為: Cr2O3+3CCl4==2CrCl3+3COCl2,則向三頸燒瓶中通入N2的作用為:
① ;
② 。
(4)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定:稱取樣品0.3000g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸后加入1g Na2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過量2mol·L–1H2SO4至溶液呈強(qiáng)酸性,此時鉻以Cr2O72–存在,再加入1.1g KI,加塞搖勻,充分反應(yīng)后鉻以Cr3+存在,于暗處靜置5min后,加入1mL指示劑,用0.0250mol·L–1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點,平行測定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液21.00mL。(已知:2Na2S2O3+I2 == Na2S4O6+2NaI)
①滴定實驗可選用的指示劑名稱為 ,判定終點的現(xiàn)象是 ;若滴定時振蕩不充分,剛看到局部變色就停止滴定,則會使樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測量結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
②加入Na2O2后要加熱煮沸,其主要原因是 。
③加入KI時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
④樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(結(jié)果保留一位小數(shù))
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