Question

a、b、c、d、e、f、g為七種由短期周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結構特點如下：

粒子代碼	a	b	c	d	e	f	g
原子核數(shù)	單核	單核	雙核	多核	單核	多核	多核
電荷數(shù)（單位電荷）	0	1+	1-	0	2+	1+	0

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構成的四原子分子；c與f反應可形成兩個g分子．試寫出：
（1）a粒子的核外電子排布式

 

．
（2）b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為：

 

（用化學式表示）．
（3）d溶于水的電離方程式

 

．
（4）c粒子是

 

，f粒子是

 

（用化學式表示）．
（5）g粒子的共價鍵數(shù)是

 

而不是更多，說明共價鍵具有

 

性．

Answer 1

考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：a、b、c、d、e、f、g都是由短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子．a(chǎn)為單核，電荷為0，則a為Ne原子；b為單核，電荷為1+，則b為Na⁺；c為雙核，電荷為1-，則c為OH^-；d為多核，d是由極性鍵構成的4原子極性分子，電荷為0，則D為NH₃；e為單核，電荷為2+，則e為 Mg²⁺；f為多核，電荷為1+，c與f反應可形成兩個g分子，應為OH^-和H₃O⁺的反應，生成g為H₂O，f為H₃O⁺，結合對應粒子的性質(zhì)解答該題．

解答： 解：（1）a為Ne原子，原子敘述為10，核外電子排布為1s²2s²2p⁶，故答案為：1s²2s²2p⁶；
（2）b為Na，e為Mg，金屬性Na＞Mg，相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性NaOH＞Mg（OH）₂，故答案為：NaOH＞Mg（OH）₂；
（3）d為NH₃，與水反應生成NH₃?H₂O，為弱電解質(zhì)，可部分電離，溶液成堿性，可表示為NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，故答案為：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（4）由以上分析可知，c為OH^-，f為，故答案為：OH^-；H₃O⁺；
（5）g為H₂O，分子中含有2個共價鍵而不能更多，說明共價鍵具有飽和性，故答案為：2；飽和性．

點評：本題考查無機物的推斷，側重于原子的結構和性質(zhì)的考查，為高考常見題型，注意把握10電子微粒的種類和性質(zhì)，難度不大．