Question

氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程：

根據(jù)上述流程回答下列問題：

(1)混合①中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________

_________________________________________________________________。

(2)混合①中使用冰水的目的是_______________________________________

_________________________________________________________________。

(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是________、________。操作Ⅲ一般適用于分離________混合物。(選填編號)

a．固體和液體                               b．固體和固體

c．互不相溶的液體                           d．互溶的液體

(4)混合②中加入Na₂SO₃的目的是__________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)純凈的氫溴酸應為無色液體，但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)帶有淡淡的黃色，于是甲乙丙同學設計了簡單實驗加以探究：甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e^3＋，則用于證明該假設所用的試劑為______________，若假設成立，可觀察到的現(xiàn)象為________________________。乙同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為________________，其用于證明該假設所用的試劑為________。

Answer 1

解析　(1)SO₂具有還原性，Br₂具有氧化性，能發(fā)生反應SO₂＋Br₂＋2H₂O===2HBr＋H₂SO₄。(2)降低體系溫度，可以增大SO₂氣體在水中的溶解性，同時防止溴揮發(fā)。(3)操作Ⅱ是分離固體和溶液，采用過濾；操作Ⅲ是分離相互溶解的液體，采用蒸餾的方法。(4)Na₂SO₃具有還原性，可以將溴單質還原為溴離子，從而除去粗品中未反應完的溴。(5)Fe^3＋、Br₂的檢驗方法。

答案　(1)SO₂＋Br₂＋2H₂O===2HBr＋H₂SO₄　(2)降低體系溫度，防止溴揮發(fā)，使反應完全　(3)過濾　蒸餾　d　(4)除去粗品中未反應完的溴　(5)KSCN溶液　溶液變成紅色　含有Br₂　CCl₄